Задача на смесь газов

[NelloN06]

имеется смесь азота и водорода. азот получен термическим разложением 12, г нитрита аммония, вородод - растворением 19,8 цинка в избытке серной кислоты. в соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустики через 100 мл 32% раствора серной кислоты (плотность 1,22 г\мл). определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе.

Конечная реакция:

NH3+H2SO4=NH4HSO4

Так как аммиак в недостатке ,считаем по нему.

m(соли)= 0,2*115=23

n(H2SO4)=0,4-0,2=0,2 моль

w=23/(122+98*0,2)=16,2%

В ответе вышло 18,3%.Так где я ошибся?

P.S. там образуется именно NH4HSO4,в ответе так написано

Изменено 10 Июня, 2021 в 07:58 пользователем NelloN06

[avg]

У вас поглотилось 0,2 моля аммиака, т е масса раствора увеличилась на 3,4г, поэтому w=23/(122+3,4)

[NelloN06]

Только что, avg сказал:

У вас поглотилось 0,2 моля аммиака, т е масса раствора увеличилась на 3,4г, поэтому w=23/(122+3,4)

Как поглотилось?оно же полностью прореагировало 0,2 моль

 

Только что, NelloN06 сказал:

Как поглотилось?оно же полностью прореагировало 0,2 моль

 

В любое случае у нас же серная кислота была в избытке

[avg]

Аммиак был газ, прореагировал и перешел в раствор, и масса раствора увеличилась.

[NelloN06]

Только что, avg сказал:

Аммиак был газ, прореагировал и перешел в раствор, и масса раствора увеличилась.

Хорошо ,но почему вы исключаете серную кислоту?

 

 

[aversun]

47 минут назад, NelloN06 сказал:

имеется смесь азота и водорода. азот получен термическим разложением 12, г нитрита аммония, вородод - растворением 19,8 цинка в избытке серной кислоты. в соответствующих условиях газы прореагировали, а затем их пропустики через 100 мл 32% раствора серной кислоты (плотность 1,22 г\мл). определите, какой газ оказался в избытке, и какова массовая доля соли в растворе.

Конечная реакция:

NH3+H2SO4=NH4HSO4

Так как аммиак в недостатке ,считаем по нему.

m(соли)= 0,2*115=23

n(H2SO4)=0,4-0,2=0,2 моль

w=23/(122+98*0,2)=16,2%

В ответе вышло 18,3%.Так где я ошибся?

P.S. там образуется именно NH4HSO4,в ответе так написано

Переведите решение полностью

[NelloN06]

Только что, aversun сказал:

Переведите решение полностью

   NH4NO2=N2+2H20

   n(NH4NO2)=0,2 моль

   Zn+HCl=ZnCl+H2

   n(Zn)=0,3моль

   N2+3H2=2NH3

    0,2.  0,3.   0,2

-    

    0,1.   0,3.   0

    0,1.    0.     0,2

Считали по H2 так как он в недостатке 

NH3+H2SO4=NH4HSO4

n(H2SO4)=0,4 моль

Остальное я написал сверху

Только что, NelloN06 сказал:

   NH4NO2=N2+2H20

   n(NH4NO2)=0,2 моль

   Zn+HCl=ZnCl+H2

   n(Zn)=0,3моль

   N2+3H2=2NH3

    0,2.  0,3.   0,2

-    

    0,1.   0,3.   0

    0,1.    0.     0,2

Считали по H2 так как он в недостатке 

NH3+H2SO4=NH4HSO4

n(H2SO4)=0,4 моль

Остальное я написал сверху

Кстати ,если в реакий выделится (NH4)2SO4

То w=26/122+98*0.2=18.36%

Но в ответе написано NH4HSO4

Изменено 10 Июня, 2021 в 08:50 пользователем NelloN06

[avg]

Было 100 мл раствора с плотностью 1.22 - это 122г и не имеет значения что в нем. Масса увеличилась на 3,4 г за счет аммиака.

[NelloN06]

Только что, avg сказал:

Было 100 мл раствора с плотностью 1.22 - это 122г и не имеет значения что в нем. Масса увеличилась на 3,4 г за счет аммиака.

Имеешь в виду, что нету разницы, что выделиться?

[aversun]

NH3+H2SO4=NH4HSO4
12/NH4NO2 = 0.187
19.8/Zn = 0.3

N2+3H2=2NH3
NH3 = 0.2 моль
100*1.22*0.32/H2SO4 = 0.4
NH4HSO4*0.2/(100*1.22 + NH3*0.2) = 0.1836