Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Метод полуреакции: Mn,Co


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, как тут будут происходить метод полуреакции?
 

1) Mn(NO3)3+NaBiO3+HNO3 —> HMnO4+Bi(NO3)3+NaNO3+H2O

2) KMnO4 —> K2MnO4+MnO2+O2

3) Co(OH)2+H2O2 —> Co(OH)3

4) Co(OH)3+HNO3 —> Co(NO3)2+O2+H2O

5) MnSO4+KClO3+KOH —> K2MnO4+K2SO4+KCl+H2O

 

Ссылка на сообщение

Нужно в каждой реакции найти окислитель и восстановитель и учесть кислотность среды. Например в 1)
ВiO3(-) + 6H(+) +2e = Bi(3+) +3H2O окислитель
Mn(2+) + 4H2O -5e = MnO4 (-) + 8Н(+) восстановитель

Ссылка на сообщение
19.06.2021 в 09:41, avg сказал:

ВiO3(-) + 6H(+) +2e = Bi(3+) +3H2O окислитель
Mn(2+) + 4H2O -5e = MnO4 (-) + 8Н(+) восстановитель

5ВiO3(-) + 30H(+) +10e = 5Bi(3+) +15H2O окислитель
2Mn(2+) + 8H2O -10e = 2MnO4 (-) + 16H(+) восстановитель

 

2Mn(2+) + 5ВiO3(-) + 14H(+) —> 2MnO4 (-) + 5Bi(3+) + 7 H2O


 

2Mn(NO3)3+5NaBiO3+14HNO3 —> 2HMnO4+5Bi(NO3)3+5NaNO3+7H2O

 

Не сходится по водороду, поэтому я и спрашиваю 

 

 по кислороду 75=75

по водороду  14=16????

18.06.2021 в 21:03, Alex-chem сказал:

KMnO4 —> K2MnO4+MnO2+O2

MnO4 +1e —> MnO4

MnO4 4H(+) +3e —> MnO2 + 2H2O

а как восстановитель тут найти???

18.06.2021 в 21:03, Alex-chem сказал:

Co(OH)2+H2O2 —> Co(OH)3

Co(OH)2 + OH(-)  -1e —> Co(OH)3 

А как тут найти окислитель? 
H2O2 —>

Ссылка на сообщение
18.06.2021 в 21:03, Alex-chem сказал:

Co(OH)3+HNO3 —> Co(NO3)2+O2+H2O

Co(OH)3 + 3H(+) +1e —> Co(2+)+ 3H2O

а восстановитель как найти??
X —> O2???

18.06.2021 в 21:03, Alex-chem сказал:

MnSO4+KClO3+KOH —> K2MnO4+K2SO4+KCl+H2O

Mn + 8OH -4e —> MnO4 +4H2O/2

ClO3 + 3H2O +6e —> Cl + 6OH/3

3Mn + 24OH -12e —> 3MnO4 +12H2O

2ClO3 + 6H2O +12e —> 2Cl + 12OH

 

3MnSO4+2KClO3+12KOH —> 3K2MnO4+3K2SO4+2KCl+6H2O, правильно тут решил???

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика