Теплоты гидратации оксидов магния и бериллия.

[Малюгин Фёдор]

MgO - Tпл.= 2850 С, тепло гидратации 37.2 кДж/моль, BeO- Tпл.=2470 C, тепло гидратации 22.6 кДж/моль. Если гидратация сначала идет с разрушением кристаллической решетки оксида (наибольшая затрата энергии) , а после образование гидроксида должно компенсировать эти затраты, то для легких элементов ключевым фактором все же будет энергия решетки, а не теплота образования гидроксида. Оксид бериллия все же обладает большей ковалентностью из-за весьма сильного поляризующего действия Be²⁺, а значит и энергия решетки должна упасть, ведь даже теплота плавления (которая должна была бы быть наибольшей среди s-металлов второй группы) меньше, чем у магния, но при этом оксид бериллия обладает большей инертностью, чем оксид магния и меньшей теплотой гидратации. С чем это может быть связанно ?

[Paul_S]

48 минут назад, Малюгин Фёдор сказал:

Оксид бериллия все же обладает большей ковалентностью, а значит и энергия решетки должна упасть, 

Наоборот.

[Малюгин Фёдор]

19 часов назад, Paul_S сказал:

Наоборот.

Но температура плавления все же ниже, чем у оксида магния, у которого ковалентная составляющая гораздо меньше или это следствие разных типов кристаллических структур ?

[Paul_S]

2 часа назад, Малюгин Фёдор сказал:

Но температура плавления все же ниже, чем у оксида магния, у которого ковалентная составляющая гораздо меньше или это следствие разных типов кристаллических структур ?

Это может быть связано и с типом структуры, и с инертностью атомов. Бериллий гораздо легче магия, его ионы подвижнее, их легче раскачать.

В общем случае, в ковалентных кристаллах решетка прочнее, чем в ионных, поэтому они обычно тверже и ни в чем не растворимы.