Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

рассчитать электронный потенциал


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е = Е° + image023.png lg C

где Е° — стандартный электродный потенциал; n — число электронов, принимающих участие в процессе; С — концентрация (при точных вычислениях — активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л; Е° для никеля  равны —0,25  В. Определим электродные потенциалы этих металлов при данных в условии концентрациях:

ENi2+/ Ni = -0,25+0,059/2*10=-0,073 В

Верно?

Изменено пользователем Ruslana2
Ссылка на сообщение

Это надо еще постараться, 10 моль никеля (590 г, а нитрата никеля - вообще около 2 кг) засунуть в 1 литр раствора. 

Желательно проверить условие.

Что касается расчетов - не видно, где вы тут логарифм считаете.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

условия с задачи. А решение само по себе верно???

  • Электродный потенциал металла (Е) зависит от концентрации его ионов в растворе. Эта зависимость выражается уравнением Нернста:

Е = Е° + image023.png lg C

где Е° — стандартный электродный потенциал; n — число электронов, принимающих участие в процессе; С — концентрация (при точных вычислениях — активность) гидратированных ионов металла в растворе, моль/л; Е° для никеля  равны —0,25  В. Определим электродные потенциалы этих металлов при данных в условии концентрациях:

lg10=1

ENi2+/ Ni = -0,25+0,059/2*lg10=-0.25+0.059/2*1=-0,2205 В

Ссылка на сообщение
Только что, M_GM сказал:

Теперь расчеты верны. Но чего стоят верные расчеты по бессмысленным данным?

мне главное чтгобы решение было верное))) а если в задаче данные бесмысленные то это пусть преподаватель ломает голову) значит можно переписывать это решение в тетрадь?)

Ссылка на сообщение

Нет, упустили одну важную деталь:

1 час назад, Ruslana2 сказал:

рассчитать электронный потенциал никелевого электрода, если концентрация ионов Ni2+ в растворе нитрата никеля равна 10 моль/л (Т=314К)

В условии указана температура, а число 0,059 относится к стандартной температуре 25оС= 298К

Это значит, что вы должны использовать полную форму уравнения Нернста, учитывающую температурную зависимость потенциала:

Е = Е° + (RT/nF) lnC

и значения констант R и F ( 8,314, 96500)

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение
6 минут назад, M_GM сказал:

Нет, упустили одну важную деталь:

В условии указана температура, а число 0,059 относится к стандартной температуре 25оС= 298К

Это значит, что вы должны использовать полную форму уравнения Нернста, учитывающую температурную зависимость потенциала:

Е = Е° + (RT/nF) lnC

и значения констант R и F ( 8,314, 96500)

 

тогда я застряла(((

7 минут назад, M_GM сказал:

Нет, упустили одну важную деталь:

В условии указана температура, а число 0,059 относится к стандартной температуре 25оС= 298К

Это значит, что вы должны использовать полную форму уравнения Нернста, учитывающую температурную зависимость потенциала:

Е = Е° + (RT/nF) lnC

и значения констант R и F ( 8,314, 96500)

 

сколько равно Е0, n-????????

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика