Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Вычисление теплового эффекта реакции


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

№1

Даны следующие термохимические уравнения:

 

2H2 (г) + 5O2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O (г)   ΔH1 = -2510 кДж

 

C2H4 (г) + 3O2 (г) = 2CO2 (г) + 2H2O (2)    ΔH2 = -1322 кДж

 

2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)                           ΔH3 = -484 кДж

 

 Вычислите тепловой эффект реакции гидрирования ацетилена с образованием этилена.

 

Если возможно, то напишите решение с подробным объяснением!

 

№2

Вычислите тепловой эффект реакции:

 

C6H6 (г) + 7,5O2 (г) = 6CO2 (г) + 3H2O (г) 

 

Исходя из следующих термохимических реакций:

 

6C (кр) + 3H2 (г) = C6H6 (г)      ΔH1 = 82,93 кДж

 

C (кр) + O2 (г) = CO2 (г)            ΔH2 = -393,51 кДж

 

H2 (г) + 1/2O2 (г) = H2O (г)        ΔH3 = -241,83 кДж

 

Если возможно, то напишите решение с подробным объяснением!

 

 

Ссылка на сообщение

При выполнении подобных заданий надо знать, что термохимические уравнения можно складывать, вычитать, умножать на некоторые коэффициенты. При этом также складываются, вычитаются, умножаются на те же коэффициенты и значения тепловых эффектов или ΔH в этих уравнениях.

№1 Напишем уравнение реакции, которое нужно получить, и ΔH которой нужно определить:

С2H2 (г) + H2 (г) = C2H4 (г); ΔHх = ???

Смотрим, какие уравнения нам даны, откуда взять вещества для нужной реакции.

Ацетилен есть в первом уравнении, но его там в два раза больше чем нужно!

Что делать? Взять первое уравнение, но умножить его на коэффициент 0,5:

0,5 | 2H2 (г) + 5O2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O (г)   ΔH1 = -2510 кДж

       |

После умножения будем иметь:

       | С2H2 (г) + 2,5O2 (г) = 2CO2 (г) + H2O (г)   0,5ΔH1 = -1255 кДж

       |

С чем реагирует ацетилен? С водородом! Водород есть в уравнении 3, но его там тоже вдвое больше!

Значит, и третье уравнение надо умножить на 0,5:

 

0,5 | 2H2 (г) + 5O2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O (г)   ΔH1 = -2510 кДж

0,5 | 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)                           ΔH3 = -484 кДж

       |

После умножения будем иметь:

       | С2H2 (г) + 2,5O2 (г) = 2CO2 (г) + H2O (г)   0,5ΔH1 = -1255 кДж

       | H2 (г) + 0,5O2(г) = H2O (г)                              0,5ΔH3 = -242 кДж

       |

В продуктах нашей реакции мы должны получить этилен, C2H4.
Этилен есть в уравнении 2, но он в исходных веществах 😞

Чтобы перенести его вправо, надо всё уравнение умножить на -1:

 

0,5 | 2H2 (г) + 5O2 (г) = 4CO2 (г) + 2H2O (г)   ΔH1 = -2510 кДж

0,5 | 2H2 (г) + O2 (г) = 2H2O (г)                           ΔH3 = -484 кДж

 -1  | C2H4 (г) + 3O2 (г) = 2CO2 (г) + 2H2O (2)    ΔH2 = -1322 кДж

После умножения будем иметь:

       | С2H2 (г) + 2,5O2 (г) = 2CO2 (г) + H2O (г)   0,5ΔH1 = -1255 кДж

       | H2 (г) + 0,5O2(г) = H2O (г)                            0,5ΔH3 = -242 кДж

       | 2CO2 (г) + 2H2O = C2H4 (г) + 3O2 (г)            -ΔH2 = +1322 кДж

======================================================

Складываем результаты умножения:

С2H2 (г)+2,5O2(г)+H2 (г)+0,5O2(г)+2CO2(г)+2H2O=
                                                  = C
2H4 (г) + 3O2 (г)+2CO2(г)+H2O(г)+H2O(г);

                                                         ΔHх = 0,5ΔH1 + 0,5ΔH3 -ΔH2= 

 Нетрудно видеть, что все попутные формулы веществ сокращаются (если не так, значит в предыдущих умножениях и пр. были допущены ошибки, проверяем!)

После приведения подобных и сокращения имеем:

 

С2H2 (г)H2 (г) C2H4 (г) ;  ΔHх = 0,5ΔH1 + 0,5ΔH3 -ΔH= -1255-242+1322 = -175 кДж

Добавлю, что если вопрос звучит именно так: "Вычислите тепловой эффект",

я бы написал Q = -ΔHх = +175 кДж (экзотермическая реакция)

 

Вторая задача решается аналогично.

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика