Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Более химическая активность РЗМ лантаноидной подгруппы вследствие их координационной ненасыщенности.


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Если рассматривать реакцию с водой РЗМ, то можно заметить, что даже с близким ОВП РЗМ по разному реагируют с водой. В тексте это объясняется координационной ненасыщенностью лантаноидной группы (La, Ce-Eu) вследствие их большего радиуса атома относительно металлов иттриевой группы. Но что значит координационное ненасыщенность в этом случае и почему она зависит от радиуса атома ?

Ссылка на сообщение

Все лантаноиды, кроме европия, реагируют с холодной водой довольно вяло, потому что нерастворимые трехвалентные оксиды-гидроксиды их слегка пассивируют. Европий реагирует активно, примерно как кальций, поскольку сначала образуется сравнительно растворимый гидроксид Eu(OH)2. Европий - лантаноид с самой устойчивой степенью окисления +2. В смысле, и он легко окисляется до +3, но другие лантаноиды, у которых бывает такая СО, окисляются еще легче.

 

Координационная ненасыщенность - это значит, что у элемента большой ионный радиус, и он может разместить много противоионов или нейтральных лигандов в ближайшем окружении. Т.е., у него высокое координационное число. Большой радиус атома коррелирует также с легкостью окисления, т.к., чем дальше внешние электроны от ядра, тем легче их оторвать.

Ссылка на сообщение
16 часов назад, Paul_S сказал:

Все лантаноиды, кроме европия, реагируют с холодной водой довольно вяло, потому что нерастворимые трехвалентные оксиды-гидроксиды их слегка пассивируют. Европий реагирует активно, примерно как кальций, поскольку сначала образуется сравнительно растворимый гидроксид Eu(OH)2. Европий - лантаноид с самой устойчивой степенью окисления +2. В смысле, и он легко окисляется до +3, но другие лантаноиды, у которых бывает такая СО, окисляются еще легче.

 

Координационная ненасыщенность - это значит, что у элемента большой ионный радиус, и он может разместить много противоионов или нейтральных лигандов в ближайшем окружении. Т.е., у него высокое координационное число. Большой радиус атома коррелирует также с легкостью окисления, т.к., чем дальше внешние электроны от ядра, тем легче их оторвать.

Спасибо за объяснение!

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика