Перейти к содержанию

Константа равновесия реакций


NelloN06

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

При смешении по 0,5 моль 100%-х этанола и уксусной кислоты выход реакции этерификации составил 40%. Рассчи тайте константу равновесия. Какую массу этанола надо доба вить к 1 молю уксусной кислоты, чтобы в реакцию при этой же температуре вступило 20% спирта?

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

Kp=0,2^2/0,5^2=0,16

0,16=0,2^2/(x-0,2)*0,8

x=0,5125моль

Где я ошибся?

Ссылка на комментарий
3 часа назад, NelloN06 сказал:

CH3COOH+C2H5OH=CH3COOC2H5+H2O

Kp=0,2^2/0,5^2=0,16

Откуда эти циферки? 0,2? 0,5?

Что такое Kp? 

Константа равновесия Kp (читается "Ка пэ") это константа равновесия выраженная через парциальные давления участников реакции (р) и применяется для газовых реакций. К данной задаче не имеет никакого отношения.

Единственная константа, которую можно найти в данной задаче это Кх -   константа равновесия выраженная через мольные доли участников реакции (х) в состоянии равновесия
(читается "Ка икс").

Поэтому первое, с чего следует начать, это найти равновесные мольные доли участников реакции, для этого найти сколько моль каждого вещества будет в системе в момент равновесия.

Напомню, что мольная доля считается по формуле х(А) = n(A)/∑(n)

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий
12 минут назад, M_GM сказал:

Откуда эти циферки? 0,2? 0,5?

Что такое Kp? 

Константа равновесия Kp (читается "Ка пэ") это константа равновесия выраженная через парциальные давления участников реакции (р) и применяется для газовых реакций. К данной задаче не имеет никакого отношения.

Единственная константа, которую можно найти в данной задаче это Кх -   константа равновесия выраженная через мольные доли участников реакции (х) в состоянии равновесия
(читается "Ка икс").

Поэтому первое, с чего следует начать, это найти равновесные мольные доли участников реакции, для этого найти сколько моль каждого вещества будет в системе в момент равновесия.

Напомню, что мольная доля считается по формуле х(А) = n(A)/∑(n)

 

Хорошо нашел,а как затем найти массу спирта

Ссылка на комментарий

Стоило бы написать, что нашли и сколько.

Вторая часть задачи - алгебраический метод.

Пусть для реакции взяли 1 моль уксусной кислоты и х моль спирта,

при этом в реакцию вступило 20% спирта, т.е 0,2х моль.

Используя это выражаем через х равновесные количества вещества всех участников системы,

подставляем в выражение для константы и приравниваем к ее значению, которое, надеюсь вы нашли.

Имеем уравнение с одним неизвестным х,
находим количество вещества (моль) спирта,

а затем и его массу. 

Всё :arrr:!!!

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий
5 минут назад, M_GM сказал:

Стоило бы написать, что нашли и сколько.

Прошу прощения

Х(каждого продукта)=(0,5*0,4)/1,4=0,14286

Х(каждого реагента)=0,5/1,4=0,35714

Кх=(0,14286)^2/(0,35714)^2=0,16

Кх=х^2/0,2х*1=0,16

х=0,032

m(этанола)=1,472,что в 100 раз меньше настоящего ответа

Это из за процентов?

Изменено пользователем NelloN06
Ссылка на комментарий
1 час назад, NelloN06 сказал:

Х(каждого продукта)=(0,5*0,4)/1,4=0,14286

Х(каждого реагента)=0,5/1,4=0,35714

Неверно.

сколько моль каждого вещества будет в системе в момент равновесия?

Если "При смешении по 0,5 моль 100%-х этанола и уксусной кислоты выход реакции этерификации составил 40%." ?? Тебе не кажется, что реагенты должны расходоваться при образовании продуктов?

 

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий
Только что, M_GM сказал:

Неверно.

сколько моль каждого вещества будет в системе в момент равновесия?

Если "При смешении по 0,5 моль 100%-х этанола и уксусной кислоты выход реакции этерификации составил 40%." ?? Тебе не кажется, что реагенты должны расходоваться при образовании продуктов?

 

Даже не подумал об этом 

Х(каждого продукта)=(0,5*0,4)/1=0,2

Х(каждого реагента)=(0,5-0,2)/1=0,3

Типа так?ответ же тогда не выйдет

Ссылка на комментарий

Во-от! Ты оказывается и ответ знаешь, но скрываешь! 

Давай делись!

Впрочем и в ответах бывают ошибки/опечатки ...

Изменено пользователем M_GM
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика