Перейти к публикации
Форум химиков на XuMuK.ru

Фотолиз OCl->O + Cl в органическом растовителе


Рекомендованные сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые - онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Здравствуйте.

 

Я свечу на водный растовр гипохлорида натрия УФ лампой, гипохлорид-ион фотодиссоциирует и я получаю активный атомарный кислород, котороый тут же взаимодействует с ОУНТ, растворенными в том же растовре.

Хочу провернуть то же самое, но без воды, а в органическом растоврителе. Идеально - хлорбензол или 1,4 - дихлорбензол.

Вопросы: а что, собственно, будет если залить порошок NaOCl хлорбензолом? Или лучше сыпаать порошок в растворитель? Произойдет ли вообще диссоциация на Na+ и OCl-? А не будет ли взрыва? А выделения чего-нибудь очень токсичного? А если потом посветить УФ лампой?

 

Еще вариант - добавить врдный растовр NaOCl в хлорбензол и потом посветить УФ. Вопросы те же.

 

Всем спасибо.

Ссылка на сообщение

Диссоциация возможна только в растворителе с высокой ионной силой, таким растворителем является вода! В неполярных растворителях диссоциации  практически не будет.

Что здесь может быть токсичнее самого ХЛОРА? Боевого ОВ Первой мировой

Ссылка на сообщение

Аркадий, благодарю. Насчет хлора - в случае с водой хлор остается в виде иона Cl-, что не представлет опасности.

Вы считаете, что в случае использования органического расторителя модет выделиться газообразный хлор в виде Cl2 ?

Ссылка на сообщение
6 часов назад, timaeremin сказал:

Аркадий, благодарю. Насчет хлора - в случае с водой хлор остается в виде иона Cl-, что не представлет опасности.

Вы считаете, что в случае использования органического расторителя модет выделиться газообразный хлор в виде Cl2 ?

 

Органика будет хлорироваться. Смесь с сухим порошком гипохлорита может тупо воспламениться.

Ссылка на сообщение
4 часа назад, dmr сказал:

А он существует?

Как гласит Википедия, и ещё некоторые сайты, каким то чудом возможно произвести сухой безводный гипохлорит натрия, но везде пишут что долго оно не живёт, и может от пылинки разложится

Ссылка на сообщение
18 часов назад, timaeremin сказал:

Аркадий, благодарю. Насчет хлора - в случае с водой хлор остается в виде иона Cl-, что не представлет опасности.

Вы считаете, что в случае использования органического расторителя модет выделиться газообразный хлор в виде Cl2 ?

Нет,  может происходить хлорирование или окисление  растворителя, скорость которого зависит от  свойств растворителя.

Хлор из гипохлорита выделяется если рядом есть хлорид-ион. Реакция, обратная диспропорционированию хлора в воде

Ссылка на сообщение
36 минут назад, Arkadiy сказал:

Нет,  может происходить хлорирование или окисление  растворителя, скорость которого зависит от  свойств растворителя.

Хлор из гипохлорита выделяется если рядом есть хлорид-ион. Реакция, обратная диспропорционированию хлора в воде

Хлор в смеси с кислородом может пойти даже при отсутствии хлорид иона, или если кислота которую прилили к гипохлорит хлоридной смеси слишком слабая что бы вытеснить соляную, тогда вытеснится хлорноватистая кислота, мгновенно разлагающаяся на ангидрид который тоже разлагается, на хлор и кислород

Ссылка на сообщение
8 минут назад, ununeniy сказал:

Хлор в смеси с кислородом может пойти даже при отсутствии хлорид иона, или если кислота которую прилили к гипохлорит хлоридной смеси слишком слабая что бы вытеснить соляную, тогда вытеснится хлорноватистая кислота, мгновенно разлагающаяся на ангидрид который тоже разлагается, на хлор и кислород

Выделение хлора начнется даже если вы будете приливать уксусную кислоту, главное, что бы рН повысился достаточно, до 2-х например. Вытеснение здесь соляной кислоты, вообще не при чем.

Ссылка на сообщение
27 минут назад, aversun сказал:

Выделение хлора начнется даже если вы будете приливать уксусную кислоту, главное, что бы рН повысился достаточно, до 2-х например. Вытеснение здесь соляной кислоты, вообще не при чем.

Понятно, спасибо за исправление, буду знать

Ссылка на сообщение

Создайте аккаунт или войдите в него для комментирования

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйтесь для получения аккаунта. Это просто!

Зарегистрировать аккаунт

Войти

Уже зарегистрированы? Войдите здесь.

Войти сейчас
  • Сейчас на странице   0 пользователей

    Нет пользователей, просматривающих эту страницу.

×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика