Про энергию Гиббса при разных температурах

[nerdd]

При пропускании газовой смеси, содержащей 57 об. % СО и 43 об. % СО₂ (общее давление 1 атм), над смесью FeO(т.) и Fe(т.) при температуре 1200 К изменения состава исходной газовой смеси не происходит, а при 1100 К и Р = 1 атм содержание СО в газовой смеси понижается, за счет протекания реакции:

FeO(т.) + СO(г.) = Fe(т.) + СO₂(г.)

а) Вычислите К_р и D_rG^o_T данной реакции при температуре 1200 K.

б) Определите знак D_rH^o₂₉₈ данной реакции.

в) Схематически изобразите изменение D_rG^o от T.

г) Определите знак D_rS^o₂₉₈ данной реакции.

 

Если я все правильно понял, то:

а) K=0,75, deltaG=0

б) <0

в) 

г) <0

 

Крайне не уверен. Прошу помощи  

[avg]

Почему deltaG=0? Разве она не =-RTlnK?

[nerdd]

14 минут назад, avg сказал:

Почему deltaG=0? Разве она не =-RTlnK?

Поэтому я и не уверен. По условию система в равновесии, следовательно, deltaG должна быть равна 0. Для себя я объяснил это таким образом, что формула "-RTlnK" работает только для стандартных условий, а в нестандартных deltaG = delta G (стандарт) + RTlnK, и все это дело будет равно 0 при условиях, указанных в задаче 

[avg]

Я считаю, что вы все таки что то неправильно поняли, следуя такой логике при любой температуре система находится в равновесии.

[M_GM]

6 часов назад, nerdd сказал:

Поэтому я и не уверен. По условию система в равновесии, следовательно, deltaG должна быть равна 0. Для себя я объяснил это таким образом, что формула "-RTlnK" работает только для стандартных условий, а в нестандартных deltaG = delta G (стандарт) + RTlnK, и все это дело будет равно 0 при условиях, указанных в задаче 

Вам надо найти не просто deltaG, а  deltaG^о_Т ,   где индекс "^о" означает "стандартное",  а "_Т" - при заданной температуре, т.е. найти   delta G (стандарт)_Т. Из равенства:

deltaG = delta G (стандарт)_Т + RTlnK  и условия, что deltaG = 0

как раз и вытекает, что

delta G(стандарт)_Т = -RTlnK