Тест по химии за 10 класс

[cactusJACK]

1.Выберите признаки, характеризующие  состояние химическое  равновесие реагирующей системы:

А)	Скорость  прямой  больше скорости обратной
Б)	Скорость обратной реакции больше скорости прямой
В)	Скорость  прямой и обратной реакции равны
Г)	Нет верного ответа

2.При химическом равновесии:

А)	Масса реагентов равна массе продуктов реакции
Б)	Внутренняя энергия равна нулю
В)	Концентрации исходных веществ и продуктов реакции неизменна
Г)	Количество реагентов равно количеству продуктов реакции

3.Химические реакции, протекающие в противоположных направлениях, называются:

А)	термохимическими
Б)	кинетическими
В)	каталитическими
Г)	обратимыми

4.Изменения, происходящие в обратимой химической системе, определяются принципом смещения равновесия, называемым принципом:

А)	Ле Шателье	Б)	Паули
В)	Гунда	Г)	Марковникова

5.Если на систему, находящуюся  в состоянии равновесия, оказывается внешнее воздействие, то равновесие смещается в сторону той реакции, которая ослабевает это воздействие. При этом подразумеваются три основных типа этого воздействия:

А)	Катализатор, температура, объём
Б)	Температура, объем, давление
В)	Температура, концентрация, давление
Г)	Концентрация, катализатор, объем

6.Укажите условия смещения химического равновесия реакции СаСО_3(т) ↔ СаО_(т) +СО_2(г) -Q в сторону разложения карбоната кальция:

А)	Уменьшение давления
Б)	Увеличение давления
В)	Понижение температуры
Г)	удаление  оксида углерода (IV)

7.Укажите условия смещения химического равновесия реакции СО_2(г) +С_(т) ↔ 2СО_(г) +Q в сторону образования оксида углерода (II):

А)	Повышение температуры
Б)	Понижение температуры
В)	Повышение концентрации оксида углерода (II)
Г)	Повышение концентрации оксида углерода (IV)

8.Укажите условия смещения химического равновесия реакции С₂Н_4(г) +Н_2(г) ↔ С₂Н_6(г) +Q в сторону образования этана:

А)	Понижение давления
Б)	Понижение температуры
В)	Повышение концентрации водорода
Г)	Повышение концентрации этана

9.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2СО_(г) + О_2(г) ↔ 2СО_2(г),  если увеличить концентрацию углекислого газа:

А)	В сторону образования СО2
Б)	В сторону разложения СО2
В)	Не сместится

10.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2СО_(г) + О_2(г) ↔ 2СО_2(г) +568,8 кДж   при понижении температуры:

А)	В сторону образования СО2
Б)	В сторону разложения СО2
В)	Не сместится

11.В какую сторону сместится химическое равновесие системы 2Н₂О_(г) →2Н_2(г) +О_2(г) при уменьшении давления:

А)	В сторону разложения воды
Б)	В сторону образования воды
В)	Не сместится

12.Укажите условия смещения химического равновесия реакции N_2(г) +3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г) +Q в сторону cинтеза аммиака:

А)	Повышение температуры
Б)	Повышение давления
В)	Понижение давления
Г)	Увеличение концентрации аммиака

13.В какую сторону сместится химическое равновесие системы N_2(г) +3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г) +Q при уменьшении концентрации азота:

А)	В сторону образования аммиака
Б)	В сторону разложения аммиака
В)	Не сместится

14.Укажите условия смещения химического равновесия реакции  2HBr_(г)  ↔Н_2(г) + Br_2(г) -Q в сторону разложения бромоводорода:

А)	Увеличение концентрации бромоводорода
Б)	Повышение давления
В)	Понижение температуры
Г)	Повышение температуры

15.В какую сторону произойдет смещение химического равновесия в системе

  2HBr_(г)  ↔Н_2(г) + Br_2(г) –Q, если увеличить концентрацию водорода:

А)	В сторону образования брома и водорода
Б)	В сторону образования бромоводорода
В)	Не сместится

16.Скорость прямой реакции N_2(г) +3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г) +Q возрастает при:

А)	Увеличении концентрации азота
Б)	Уменьшении концентрации азота
В)	Увеличение концентрации аммиака
Г)	Уменьшении давления

17.Повышение давления и понижение температуры приводит к повышению выхода продукта  реакции в системе:

а)	2Н2О→2Н2+О2-Q	в)	H2+ I2 ↔ 2HI -Q
б)	N2+3Н2↔ 2NH3+Q	г)	N2 + O2 ↔ 2NO -Q

18. Укажите условия смещения химического равновесия реакции  MgO_(т)  + CO_2(г) ↔MgCO_3(т) +Q в сторону продукта реакции:

А)	Повышение температуры
Б)	Понижение температуры
В)	Уменьшение концентрации СО2
Г)	Применение катализатора

19.Укажите условия смещения химического равновесия реакции  2HI_(г)  ↔Н_2(г) + I_2(г) -Q в сторону разложения иодоводорода:

А)	Увеличение концентрации иодоводорода
Б)	Повышение давления
В)	Понижение температуры
Г)	Повышение температуры

20.Как влияет увеличение объема сосуда на равновесие в системе

 Fe₂O_{3 (т)} +3CO_(г) ↔ 2Fe_(т) +3CO_2(г):

А)	Не влияет
Б)	Увеличивает скорость прямой реакции
В)	Увеличивает скорость обратной реакции
Г)	Увеличивает давление в системе

21. Необратимой является реакция, уравнение которой:

А)	С2Н4 +Н2 → С2Н6
Б)	4CH3NH2 + 9O2 →4CO2 + 10H2O +2N2
В)	2N2O5 → 2NO2 + O2
Г)	CH2=CH2 +H2O →CH3-CH2OH

22. Смешали равные объёмы оксида азота (II) и оксида азота (IV). Началась обратимая реакция, уравнение которой

 NO_(г) + NO_2(г) ↔ N₂O_3(г). С течением времени скорость обратной реакции:

А)	увеличивается
Б)	уменьшается
В)	Не изменяется
Г)	Сначала увеличивается, затем остается постоянной

23. Как изменятся скорости реакции синтеза и разложения аммиака N_2(г) +3Н_2(г) ↔ 2NH_3(г) +Q если давление в системе увеличить в 5 раз?

Реакция		Изменение скорости
1)	Прямая	А)	Увеличится в 25 раз
2)	обратная	Б)	Увеличится в 625 раз

24. В какой реакции изменение давления не оказывает влияние на положение равновесия?

А) SO2(г) +Cl2(г) → SO2Cl2(г)	В)	2NO(г) + O2(г) →2NO2(г)
Б) SO2(г) + H2O(ж) → H2SO3 (р)	Г)	3Fe2O3 (т) +CO(г) ↔ 2Fe3O4(т) +CO2(г) 1.Верны ли следующие суждения о смещении равновесия в системе 2NO2(г) ↔ N2O4(г) + Q? А. Увеличение давления смещает равновесие в сторону образования димера оксида азота (IV). Б. Уменьшение температуры смещает равновесие в сторону образования димера оксида азота (IV). А) Верно только А Б) Верны оба суждения В) Верно только Б Г) Оба суждения неверны 2. Каким образом можно сместить равновесие реакции  2SO2(г) + O2(г) = 2SO3(г) + Q              в сторону исходных веществ?            А) понизить давление                              Б) понизить температуру            В) повысить давление                              Г) использовать катализатор   3. Понижение давления не смещает  равновесие  в системе  N2(г) + O2(г) = 2NO(г) – Q, так как  А) прямая реакция эндотермическая                       Б) все компоненты системы-газы  В) реакция не приводит к изменению объёма       Г) скорости прямой и обратной реакции  равны   4.При одновременном понижении давления и температуры в гетерогенной реакции                                         С(ТВ)+ 2 N2O(г)= CO2(г)+ 2 N2(г)+ Q  выход продуктов:   А) увеличится    Б) уменьшится    В)не изменится 5. К смещению равновесия в гомогенной реакции  РСl3(г)+ Cl2(г)= РСl5(г) влево приведёт:    А) уменьшение концентрации продукта      Б) уменьшение концентрации хлора    В) увеличение концентрации хлора              Г) повышение  давления

[avg]

1в, 2в, 3г, 4а, 5в, 6аг, 7аг, 8бв, 9б, 10а