Как приготовить реактивы

[docanton]

3 часа назад, chemist-sib сказал:

Коллега, ну Вы хоть не-химикам так не пишите... Аж пять значащих цифирок! А то ведь будут стараться до третьего знака после запятой объем мерять, пипетки-дозаторы соответствующие искать, корячиться, переживать... А ведь всего-то лишь надо было взглянуть на "исходное техзадание" - 

...0,1 М раствора аммония гидроксида... 

- одна значащая цифра в концентрации! Значит - 36-37 мл - и баста! А то начинают "калькуляторами меряться"!..

А если не 0,1М 1 л, а 0,1% 1 л, то взять нужно 3,6-3,7 мл раствора аммиака 10%?

[aversun]

1 час назад, chemist-sib сказал:

Ой, ну вот зачем еще и на этом заморачиваться? 

Суть в том, что взять на литр 35 г или 17, если если подходить от названия, то 17 или 1,7 для 0,1М

[chemist-sib]

5 минут назад, docanton сказал:

А если не 0,1М 1 л, а 0,1% 1 л, то взять нужно 3,6-3,7 мл раствора аммиака 10%?

Ну, если из 10% нужно сделать 0,1% - то во сколько раз треба разбавить исходник? Тут уж даже не химия, а арифметика, причем - на уровне церковно-приходской школы... Ей Богу, как дети малые...

Если до 360-370 мл - до, да - 3,6-3,7 мл...

Только что, aversun сказал:

...если подходить от названия...

Коллега, ну Вы еще скажите, что надо учитывать степень диссоциации и наличие в растворе именно этих формульных единиц, ага...

[docanton]

Про дикалия гидрофосфат методика верна?

Приготовление 1 л 100 ммоль/л дикалия гидрофосфата х.ч.: 17,417 г кристаллического дикалия гидрофосфата растворяют в мерной колбе на 1000 мл примерно в 500 мл воды бидистиллированной, тщательно перемешивают и доводят до метки этим же растворителем в 1000 мл.

[_agrixolus_]

32 минуты назад, docanton сказал:

Про дикалия гидрофосфат методика верна?

Приготовление 1 л 100 ммоль/л дикалия гидрофосфата х.ч.: 17,417 г кристаллического дикалия гидрофосфата растворяют в мерной колбе

калий фосфат однозам - 136 гр\ литр \1Моль

10 М -1360 гр

100 М - 13600 гр \литр !!

+++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++++

Методика - не верна...

13.6 гр\литр - 0.1 Мольный...

17.417гр - 0.1280662 Моль\литр...

это 0.771232690682 умножить на 10 в 23 степени - молекул.....

в 100 мольном -

602.214082 умножить на 10 в 23 степени !

разница - 601.442849309 умножить на 10 в 23 степени...

?молекул калия_ однозама .... если считать примеси чуточку меньше..?

Изменено 18 Октября, 2021 в 07:02 пользователем _agrixolus_

[chemist-sib]

9 минут назад, _agrixolus_ сказал:

калий фосфат однозам- 136 гр\ литр \1Моль...

 

39 минут назад, docanton сказал:

дикалия гидрофосфата х.ч...

Разницу в веществах - улавливаете? 

40 минут назад, docanton сказал:

Про дикалия гидрофосфат методика верна?..

Ага! 

[_agrixolus_]

52 минуты назад, _agrixolus_ сказал:

Приготовление 1 л 100 ммоль/л дикалия гидрофосфата х.ч.: 17,417 г

 

39 минут назад, chemist-sib сказал:

1 час назад, docanton сказал:

дикалия гидрофосфата х.ч...

Разницу в веществах - улавливаете? 

1 час назад, docanton сказал:

Про дикалия гидрофосфат методика верна?.

..калий_два_... Двузам !!....

Это ж на сколько молекул я ошибся ! ... завтра досчитаю - на сегодня сил уж нет..

100 мМоль - 0.1 М =17.42 гр 

++++++++++++++++++++++++++++++++++++

все верно...вроде...

Изменено 18 Октября, 2021 в 07:38 пользователем _agrixolus_

[docanton]

Мне думается. что неверно. 1 милли это 10 в минус 3, то есть в 1000 раз меньше. Для приготовления 1 М раствора 1 л понадобится 174,17 г дикалия гидрофосфата. Так как молярная масса его 174,17 г/моль.

Для приготовления в 1000 раз меньше концентрации понадобится в 1000 раз меньше массы, то есть 0,17417 г кристаллического вещества на 1 л, а Не 17,417 г. Я правильно рассуждаю?

Нет не правильно, 1 ммоль это 10-3 моль, а у нас 100, значит 0.1 М раствор. значит всё-таки 17,417г

Изменено 18 Октября, 2021 в 08:15 пользователем docanton

[docanton]

1 час назад, _agrixolus_ сказал:

.калий_два_... Двузам !!....

Это ж на сколько молекул я ошибся ! ... завтра досчитаю - на сегодня сил уж нет..

100 мМоль - 0.1 М =17.42 гр 

++++++++++++++++++++++++++++++++++++

все верно...вроде...

 

Если исходная концентрация концентрированной муравьиной кислоты 85% то для приготовления 0,1% раствора понадобится: 1 мл 85% кислоты и 850 мл воды = 0,1% кислоты 851 мл.

Верно?

 

Изменено 18 Октября, 2021 в 08:40 пользователем docanton

[_agrixolus_]

16 часов назад, docanton сказал:

Если исходная концентрация концентрированной муравьиной кислоты 85% то для приготовления 0,1% раствора понадобится: 1 мл 85% кислоты и 850 мл воды = 0,1% кислоты 851 мл.

Верно?

1% раствор - 10 мл\литр - на 1000

0.1% - 1 мл\литр на 1000 но это (грубо в уме - по церковно приходскому)) -  по обьему... а надо по массе...?

1гр  - кислоты (безводной) -  на 1000 бидистилята  тут смотрим на плотность вашей к-ты.

85% - 1.22 гр\мл\литр... 1 грамм делим на плотность 85%  (1.22 )) - выходит 0.8196 мл\литр вашей 85% кислоты на литр...

..или 0.082 мл.литр на 100 мл.литр бидистилята - это очень мало - можно просто капнуть

++++++++++++++++++++++++++

...вроде так ...

..есть еще Мольная - процентная... ну ее нафик формулы надо смотреть...

Изменено 19 Октября, 2021 в 00:50 пользователем _agrixolus_