Реакция с азотной кислотой

[zar1na]

Навеску металла массой 10.00 г растворили в 100.00 г азотной кислоты. При этом выделилось 1043 мл (ну) бесцветного газа и образовалось 108,56 г раствора. Если собранный газ пропустить через длинную тонкую трубку с раскаленной медью, то его объем на выходе составит 594 мл (ну), а привес массы трубки будет равен 696 мг.

1) Установите качественный и количественный состав бесцветного газа.

2) Определите металл

 

Второй час бьюсь над задачей, была бы очень благодарна за помощь!!

[avg]

Вы сообразили, что бесцветный газ это смесь N2O и NO?

Изменено 4 Ноября, 2021 в 21:41 пользователем avg

[zar1na]

Средняя молярная масса смеси газов выходит 30,9 г/моль, поэтому я предположила, что это либо N2/NO/N2O, либо N2/N2O, либо NO/N2O и пока по расчетам ничего не подошло :(

8 минут назад, avg сказал:

Вы сообразили, что бесцветный газ это смесь N2 и NO?

там же при реакции с медью будет выделяться еще N2, как я поняла и это немного сбивает и путает все расчеты..

 

[avg]

Все немного сложнее, это N2+ N20+ NO

[zar1na]

 

Ну вот, до этой мысли я дошла, но N2, выделяющийся при реакции с медью всё портит

 

Изменено 4 Ноября, 2021 в 21:48 пользователем zar1na

[avg]

У нас 0,696/16=0,0435 моля атомов О или столько же молей смеси N2O и NO или 974,4 мл. Сразу находим объем N2 1043-974,4=68,6мл.

Изменено 4 Ноября, 2021 в 22:30 пользователем avg

[zar1na]

Спасибо большое! Теперь вышло посчитать объемы N2O 78,4 мл NO 896 мл

Дальше, думаю, что справлюсь, спасибо!