Изменение скорости реакции при изменении энергии активации

[Magistr]

Е актив. =197кДж энергия увеличивается на 13кДж. Как при этом изменится скорость реакции? Температура постоянна.

[avg]

Тут по моему только качественную оценку можно дать, скорость уменьшится.

[yatcheh]

То да

По ур-ю Аррениуса k = Aexp(-E/RT) при этих данных можно определить только направление изменения. 

ln(k2/k1) = -ΔE/RT

ΔE > 0, значит k2 < k1, скорость уменьшается

Собственно, для этого вывода надо знать только, что Еакт возрастает.

При неопределённых А и Т две энергии не спасают - получается система из двух уравнений при трёх неизвестных.

 

[Magistr]

17 часов назад, yatcheh сказал:

То да

По ур-ю Аррениуса k = Aexp(-E/RT) при этих данных можно определить только направление изменения. 

ln(k2/k1) = -ΔE/RT

ΔE > 0, значит k2 < k1, скорость уменьшается

Собственно, для этого вывода надо знать только, что Еакт возрастает.

При неопределённых А и Т две энергии не спасают - получается система из двух уравнений при трёх неизвестных.

 

Я тоже так написал в решении. Заказчик ответил, что препод требует количественную оценку. Спасибо вам.

[chemister2010]

Значит возьмите отношение k1/k2, в этом случае все сократится кроме энергии и можно оценить во сколько раз один процесс быстрее другого. 

[avg]

останется exp((E2-E1)/RT)

[M_GM]

28 минут назад, avg сказал:

останется exp((E2-E1)/RT)

E2-E1 известна, Т можно взять стандартную, Т= 298К

ln(k2/k1) = -ΔE/RT = -5,25, k2/k1=exp(-5,25) = 0,00526, k1/k2 =~ 190

Скорость реакции уменьшится в 190 раз.

Изменено 25 Ноября, 2021 в 19:09 пользователем M_GM