Нитрат кальция с серной кислотой

[BritishPetroleum]

А по какой схеме будет идти реакция нитрата кальция с серной кислотой? С случае натрия все понятно

NaNO3 + H2SO4 => NaHSO4 + HNO3;

А что будет в случае кальция?

[Вадим Вергун]

Точно так же. В концентрированной серной кислоте сульфат кальция не может существовать.

Ca(NO3)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2 HNO2

А вот в сильно разбавленной кислоте, порядка 10г/л, уже возможна реакция

Ca(NO3) + H2SO4 = CaSO4*2H2O_s + HNO3

В еще более разбавленной кислоте осадка гипса не будет по причине его растворимости.

[бродяга_]

гипс с азотной.

[BritishPetroleum]

43 минуты назад, Вадим Вергун сказал:

Ca(NO3)2 + 2H2SO4 = Ca(HSO4)2 + 2 HNO2

А если взять конц серную кпслоту в количестве равном нитрату кальция?

 

Ca(NO3)2 + H2SO4 => CaSo4 + 2HNO3.

 

Вот так будет?

43 минуты назад, бродяга_ сказал:

гипс с азотной.

Те экономия по кислоте получается? Чтобы получить азотку из нитрата натрия нужно на моль азотки моль серной, в случае кальция моль серки на два моля азотки?

[бродяга_]

3 минуты назад, BritishPetroleum сказал:

Те экономия по кислоте получается?

таки считать по разному возможно и по весу, а не по молям.

[yatcheh]

5 минут назад, BritishPetroleum сказал:

А если взять конц серную кпслоту в количестве равном нитрату кальция?

 

Ca(NO3)2 + H2SO4 => CaSo4 + 2HNO3.

 

Вот так будет?

Те экономия по кислоте получается? Чтобы получить азотку из нитрата натрия нужно на моль азотки моль серной, в случае кальция моль серки на два моля азотки?

 

Не будет так. Всё равно получится смесь кислот и кислых солей в растворе.

Не выпадает гипс из сильнокислых растворов.

[Вадим Вергун]

12 минут назад, BritishPetroleum сказал:

А если взять конц серную кпслоту в количестве равном нитрату кальция?

 

Ca(NO3)2 + H2SO4 => CaSo4 + 2HNO3.

 

Вот так будет?

Те экономия по кислоте получается? Чтобы получить азотку из нитрата натрия нужно на моль азотки моль серной, в случае кальция моль серки на два моля азотки?

Так будет только с разбавленной кислотой. И то гипс выпадет не весь.

[chemister2010]

Реакция Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HNO3 идет. Сульфат кальция довольно хорошо растворим (несколько процентов) в получающемся растворе.

[BritishPetroleum]

46 минут назад, chemister2010 сказал:

Реакция Ca(NO3)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2HNO3 идет. Сульфат кальция довольно хорошо растворим (несколько процентов) в получающемся растворе.

У одного идет у другого не идет))  Если взять конц серную кислоту 1 моль, 1 моль высушенного нитрата кальция. Измельченного. Все это смешать и оставить на сутки на реакцию, потом перегнать, на выходе холодильника  будет 2 моля дымящей азотки? С натрием так не делают потому что вторая ступень реакции 2NaNO3 + H2SO4 => NaNO3 + NaHSo4 + HNO3   (1),

NaNO3 + NaHSo4 => Na2SO4 + HNO3 (2) идет при такой высокой температуре что азотка разваливается до оксидов азота и идут ее потери

Изменено 5 Декабря, 2021 в 18:17 пользователем BritishPetroleum

[BritishPetroleum]

Кстати! Можно же это проверить на примере хлорида!

CaCl2 + H2SO4 => CaSO4 + 2HCl если отдаст два моля хлороводорода значит и азотка вылетит 2 моля с моля серной

Для хлорида кальция и хлорида калия условия одинаковые для полного выделения хлороводорода. Поэтому скорее всего с азоткой 2 моля с моля серки не получится.

Изменено 5 Декабря, 2021 в 18:29 пользователем BritishPetroleum