Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Объясните механизм реакции обмена между солями


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Совершенно не понимаю логики данной реакции. Мы берём две любых растворимые соли и в итоге тоже должны получить растворимую соль и осадок,вопрос:

1. Допустим,мы возьмём две соли

Na2CO3+CaSO4=NA2SO4+CACO3( осадок )

Изначально реакция протекает между ионами Na(+) CO3(-2) Ca(+2) SO4(-2) ,но почему остаток CO3 замещает более сильный остаток ввиде SO4? Не логично ли остаться с более сильным остатком?

 

Изменено пользователем Михаил Палыч Тереньтьев
Ссылка на комментарий

Наиболее активный анион (сульфат) стремится к наиболее активному катиону (натрий). Менее активные вынужденно соединяются (CaCO3), который не растворим в воде и выпадает. Вся логика:)

Ссылка на комментарий
11 часов назад, Олег Анатольевич сказал:

Наиболее активный анион (сульфат) стремится к наиболее активному катиону (натрий). Менее активные вынужденно соединяются (CaCO3), который не растворим в воде и выпадает. Вся логика:)

 

"Активность" ионов - что это? В химии под "активностью" подразумевается действующая концентрация, которая всегда меньше теоретической. А что такое "активность" в вашей интерпретации?

Сульфат-анион никуда не стремится, он просто болтается в растворе, облепленный молекулами растворителя ("сольватация"). Если он случайно встречается с катионом, то результат встречи зависит от растворимости и диссоциации вещества, которое при этом может получиться. Сульфат натрия - растворим в воде и полностью диссоциирует, поэтому сульфат-ион и натрий-катион при встрече мирно разойдутся - им и по одиночке неплохо. А вот карбонат кальция очень мало растворим, и если концентрация ионов Ca2+ и CO32- слишком велика, часть их прилепится к кристаллическому осадку. Всё это регулируется ПР - произведением растворимости. Голимая арифметика.

А вот вопрос о причинах растворимости/нерастворимости солей - непростой, его на кривой козе не объедешь.

 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...