Электролиз 0,1М NaCl медными, стальными и железными электродами

[IvanovaElizaveta]

Проводили электролиз раствора NaCl, в первом опыте в качестве катода и анода были медные проволоки. На катоде наблюдали выделение газа, а на аноде выделение желтого вещества, которое окрасило раствор в желтый цвет. Во втором опыте катод-медная проволока, анод - стальная скрепка, на катоде  наблюдали выделение газа, на аноде - образование темно-зеленого осадка, раствор стал желтого цвета. В третьем опыте, катод-медная проволока, анод- оцинкованный гвоздь, на катоде - газ, на анод - сначала с гвоздем ничего не происходило, а потом он покрылся черным налетом, образовывался черный осадок.

Какие реакции протекали на аноде, катоде и в растворе?

1 фото- опыт со стальным анодом, 2 фото - опыт с гвоздем в  качестве анода.

[avg]

На катоде во всех случаях 2Н2О+2е = Н2+ 2ОН-
На аноде Сu-e=Cu+
Fe-2e=Fe2+
Zn-2e=Zn2+ соответственно, далее эти ионы реагируют с ионами ОН-, обращовавшимися на катоде, с образованием СuOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2.