Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электролиз 0,1М NaCl медными, стальными и железными электродами


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Проводили электролиз раствора NaCl, в первом опыте в качестве катода и анода были медные проволоки. На катоде наблюдали выделение газа, а на аноде выделение желтого вещества, которое окрасило раствор в желтый цвет. Во втором опыте катод-медная проволока, анод - стальная скрепка, на катоде  наблюдали выделение газа, на аноде - образование темно-зеленого осадка, раствор стал желтого цвета. В третьем опыте, катод-медная проволока, анод- оцинкованный гвоздь, на катоде - газ, на анод - сначала с гвоздем ничего не происходило, а потом он покрылся черным налетом, образовывался черный осадок.

Какие реакции протекали на аноде, катоде и в растворе?

XYBvXuF9Jnk.jpg?size=1201x1600&quality=95&sign=5beea6ed6c12c91bc423166ca460b00c&type=albumEYpYWf_gtRY.jpg?size=1600x1201&quality=95&sign=8219d0e0ffced040742a36f7a0857173&type=album

1 фото- опыт со стальным анодом, 2 фото - опыт с гвоздем в  качестве анода.

Ссылка на комментарий
На катоде во всех случаях 2Н2О+2е = Н2+ 2ОН-
На аноде Сu-e=Cu+
Fe-2e=Fe2+
Zn-2e=Zn2+ соответственно, далее эти ионы реагируют с ионами ОН-, обращовавшимися на катоде, с образованием СuOH, Fe(OH)2, Zn(OH)2.
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика