Задача по Общей и Неорганической химии. Срочно, прошу помогите решение ;(

[plaksa_is_sosednego_doma]

В каком объёмном соотношении необходимо смешать 0,2 М растворы аммиака и хлорида аммония, чтобы полученный буферный раствор имел рН 8? Величина Kb(NH4OH)= 1,8 10^(-5). Считать, что при смешении растворов объём не изменяется.

Ответ:  ( V(р - ра NH Cl) )/( V(р - ра NH OH) ) = 1/18

[avg]

Для щелочного буф раствора pH=14-pKb+lg(Co/Cc)
pKb=-lg1,8*10^-5
После преобразований Со/Сс=0,055(1/18), т к концентрации исходных растворов одинаковы и объем не меняется, соотношение объемов такое же. Только в ответе индексы перепутали, надо V(NH4OH)/V(NH4Cl)

[plaksa_is_sosednego_doma]

Спасибо огромное!!