Задача на концентрации

[Darina001]

Необходимо приготовить 700г раствора H3PO4 с моляльной концентрацией 0,5моль/кгН2О. Какой объем раствора H3PO4 с w(H3PO4)=10,32% и Рр-ра=1,055г/мл и какой объем воды необходимо взять для приготовления раствора?

[fox_jr]

n(H3PO4)=0.7*0.5=0,35 моль

m(H3PO4)=34,3г

така я же масса кислоты в 10,32% растворе

m(раствора)=34,3/0,1032=332,36г

V(раствора)=332,36/1,055=315 мл

m(Н2О)=700-332,36=367,64 г

V(Н2О)=367,64 мл 

Изменено 16 Января, 2022 в 17:51 пользователем fox_jr

[M_GM]

1 час назад, fox_jr сказал:

n(H3PO4)=0.7*0.5=0,35 моль Неверно!

m(H3PO4)=34,3г

Дана моляльная концентрация кислоты, т.е число моль кислоты на 1 кг воды, а не раствора!

Я бы советовал начать решение с определения массовой доли кислоты в требуемом растворе.

Учитывая, что на 1 кг воды там содержится 49 г кислоты, т.е. масса раствора равна 1049 г,

легко посчитать, что w(H3PO4)= 4,671%

Вот теперь легко посчитать, сколько кислоты будет в 700 г раствора (32,7 г) и всё остальное.

Изменено 16 Января, 2022 в 18:59 пользователем M_GM

[fox_jr]

25 минут назад, M_GM сказал:

Дана моляльная концентрация кислоты, т.е число моль кислоты на 1 кг воды, а не раствора!

Я бы советовал начать решение с определения массовой доли кислоты в требуемом растворе.

Учитывая, что на 1 кг воды там содержится 49 г кислоты, т.е. масса раствора равна 1049 г,

легко посчитать, что w(H3PO4)= 4,671%

Вот теперь легко посчитать, сколько кислоты будет в 700 г раствора (32,7 г) и всё остальное.

согласен,вы правы.я на автомате решал задачку и даже не заметил ошибку.уже привычно что в подобных задачках используют именно молярную концентрацию.моя вечная проблема.столько олимпиад из-за этого проиграл(.

Изменено 16 Января, 2022 в 19:17 пользователем fox_jr