Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Как изменится количество осадка Mg(OH)2


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

а) Mg(OH)2 и  NaOH диссоциируют по схемам:
Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-;
NaOH = Na+ + OH-.
При добавлении к Mg(OH)2 NaOH в его насыщенном растворе будет увеличиваться концентрация одноименных гидроксид-ионов, что приведет к увеличению произведения концентрации ионов электролита. При этом равновесие между твёрдой фазой и раствором смещается в сторону образования осадка. Условием образования осадка является превышение произведения концентрации ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. При этом происходит уменьшение растворимости данного малорастворимого электролита. 
Значит, при при добавлении к насыщенному раствору Mg(OH)2 раствора NaOH, количество осадка Mg(OH)2 увеличится.
б) Mg(OH)2 и  HCl диссоциируют по схемам:
Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-;
HCl = H+ + Cl-. 
При добавлении к Mg(OH)2 HCl в его насыщенном растворе будет уменьшаться концентрация гидроксид-ионов, потому что они будут связываться с ионами водорода с образованием слабодиссоциированных молекул воды (OH- + Н+ = Н2О), что приведет к уменьшению произведением растворимости электролита. При этом равновесие между твёрдой фазой и раствором смещается в сторону растворения осадка. Условием растворения осадка является уменьшение произведения концентрации ионов малорастворимого электролита над его произведением растворимости. При этом происходит увеличении растворимости данного малорастворимого электролита. 
Значит, при при добавлении к насыщенному раствору Mg(OH)2 раствора HCl, количество осадка Mg(OH)2 уменьшится.

 

https://clck.ru/aqdvw

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...