Ионная и кпс

[ulito4ka]

Всем привет. Помогите разобраться, пожалуйста. В таких веществах как оксид марганца (7) или оксид хрома (6) связь ионная или ковалентная полярная? А в сульфиде железа? Просто учитель в школе говорит, что связь металл-неметалл всегда ионная, а в интернете пишут, что ионной связь будет только между щм/щзм металлом и активным неме (галогенами, например). Подскажите, плиз, как правильно, и как стоит писать на егэ?

[bacan]

Это очень сложный вопрос, очень сложный!
При образовании химической связи играет роль разность электроотрицательностей атомов. Рассмотрим образование связей между двумя атомами. Если один из атомов в химической связи А:В сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается к нему. Чем больше разность электроотрицательностей атомов, тем сильнее смещается электронная пара. 
При равных значениях электроотрицательностей: ЭО(А) ≈ ЭО(В), то общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов: А:В. Такая связь называется ковалентной неполярной.
Если разница электроотрицательностей примерно от 0,4 до 2: 0,4 < ΔЭО < 2, то электронная пара смещается к одному из атомов. Такая связь называется ковалентная полярная.
Если разница электроотрицательностей больше 2: ΔЭО > 2), то один из электронов практически полностью  переходит к другому атому, с образованием ионов. Такая связь называется ионная.
Определим тип связи в Mn2O7 и CrO3. ΔЭО связи Mn-O = ЭО(O) - ЭО(Mn) = 3,44 - 1,55 = 1,89; ΔЭО связи Cr-O = ЭО(O) - ЭО(Cr) = 3,44 - 1,66 = 1,78. Так как ΔЭО в Mn2O7 и CrO3 меньше 2, то связь в этих оксидах ковалентная полярная. Тип связи в FeS, седуя подобным рассуждениям должна быть ковалентная полярная - ΔЭО связи Fe-S = ЭО(S) - ЭО(Fe) = 2,58 - 1,83 = 0,75, а на самом деле в FeS - соль, связь ионная. Просто нужно помнить, что атомы всех металлов слабо удерживают электроны внешнего энергетического уровня. Поэтому для атомов металлов характерны восстановительные свойства — способность отдавать электроны. Атом железа легко отдает 2 s-электрона и превращается в положительно заряженный ион Fe(2+), а атом серы присоединяет 2 р-электрона на внешний электронный слой и образует устойчивый ион S(2-). Между ионами Fe(2+) и  S(2-) возникают электростатические силы притяжения. S(2-) или S, также как и Cl являются кислотными остаткам кислот H2S и HCl соответственно.  
А вот кислород (О) не является кислотным остатком, поэтому в оксидах связь может быть как ковалентная полярная так и ионная. 
В Mn2O7 и CrO3 связь ковалентная полярная, потому что это кислотные оксиды, как и SO3 или CО2. Значит, в кислотных оксидах свяь обычно ковалентная полярная.
Ионную связь, как правило, образуют между собой металлы и неметаллы (группы неметаллов) - учительница права, но только относительно бинарных соединений и щм/щзм. Например, в Al2O3 связь ковалентная полярная, а в К2О - ионная.
Во всех кислотах, основания и солях связь ионная - нужно запомнить и громко об этом не говорить, а просто запомнить. И еще - все кислотные оксиды - ковалентные соединения. Все бинарные неметаллические соединения образованы ковалентной неполярной связью. Все бинарные соединения между металлом и неметаллом - ионные соединения.

PS. В органической химии также все очень сложно с типами связей в молекулах.
https://goo.su/axeR
Здесь указано неверно относительно оксида алюминия - связь ковалентная полярная
 

[fox_jr]

возник вопрос,правда ли что в комплексе [PtCl₂]^2-  между Хлором и Платиной ковалетная связь?

[Paul_S]

3 часа назад, bacan сказал:

Во всех кислотах, основания и солях связь ионная - нужно запомнить и громко об этом не говорить, а просто запомнить. 
 

Будет кто-нибудь эти авгиевы конюши разбирать?

[Paul_S]

16 минут назад, fox_jr сказал:

возник вопрос,правда ли что в комплексе [PtCl₂]^2-  между Хлором и Платиной ковалетная связь?

С большой ковалентной составляющей. У всех переходных металлов связь с лигандами имеет большую долю ковалентности.

[ulito4ka]

В 03.02.2022 в 00:39, bacan сказал:

Это очень сложный вопрос, очень сложный!
При образовании химической связи играет роль разность электроотрицательностей атомов. Рассмотрим образование связей между двумя атомами. Если один из атомов в химической связи А:В сильнее притягивает электроны, то электронная пара смещается к нему. Чем больше разность электроотрицательностей атомов, тем сильнее смещается электронная пара. 
При равных значениях электроотрицательностей: ЭО(А) ≈ ЭО(В), то общая электронная пара не смещается ни к одному из атомов: А:В. Такая связь называется ковалентной неполярной.
Если разница электроотрицательностей примерно от 0,4 до 2: 0,4 < ΔЭО < 2, то электронная пара смещается к одному из атомов. Такая связь называется ковалентная полярная.
Если разница электроотрицательностей больше 2: ΔЭО > 2), то один из электронов практически полностью  переходит к другому атому, с образованием ионов. Такая связь называется ионная.
Определим тип связи в Mn2O7 и CrO3. ΔЭО связи Mn-O = ЭО(O) - ЭО(Mn) = 3,44 - 1,55 = 1,89; ΔЭО связи Cr-O = ЭО(O) - ЭО(Cr) = 3,44 - 1,66 = 1,78. Так как ΔЭО в Mn2O7 и CrO3 меньше 2, то связь в этих оксидах ковалентная полярная. Тип связи в FeS, седуя подобным рассуждениям должна быть ковалентная полярная - ΔЭО связи Fe-S = ЭО(S) - ЭО(Fe) = 2,58 - 1,83 = 0,75, а на самом деле в FeS - соль, связь ионная. Просто нужно помнить, что атомы всех металлов слабо удерживают электроны внешнего энергетического уровня. Поэтому для атомов металлов характерны восстановительные свойства — способность отдавать электроны. Атом железа легко отдает 2 s-электрона и превращается в положительно заряженный ион Fe(2+), а атом серы присоединяет 2 р-электрона на внешний электронный слой и образует устойчивый ион S(2-). Между ионами Fe(2+) и  S(2-) возникают электростатические силы притяжения. S(2-) или S, также как и Cl являются кислотными остаткам кислот H2S и HCl соответственно.  
А вот кислород (О) не является кислотным остатком, поэтому в оксидах связь может быть как ковалентная полярная так и ионная. 
В Mn2O7 и CrO3 связь ковалентная полярная, потому что это кислотные оксиды, как и SO3 или CО2. Значит, в кислотных оксидах свяь обычно ковалентная полярная.
Ионную связь, как правило, образуют между собой металлы и неметаллы (группы неметаллов) - учительница права, но только относительно бинарных соединений и щм/щзм. Например, в Al2O3 связь ковалентная полярная, а в К2О - ионная.
Во всех кислотах, основания и солях связь ионная - нужно запомнить и громко об этом не говорить, а просто запомнить. И еще - все кислотные оксиды - ковалентные соединения. Все бинарные неметаллические соединения образованы ковалентной неполярной связью. Все бинарные соединения между металлом и неметаллом - ионные соединения.

PS. В органической химии также все очень сложно с типами связей в молекулах.
https://goo.su/axeR
Здесь указано неверно относительно оксида алюминия - связь ковалентная полярная
 

Большое спасибо за такой подробный ответ!! ??? стало намного понятнее ^^