Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Осаждение сульфидов металлов сероводородом


katik

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Почему при взаимодействии  FeSO4  c H2S образовался осадок белого цвета, которого в теории быть не должно? Почему именно такая окраска? Разве концентрация ионов S2-  у H2S  была достаточной для выпадения осадка? 

Помогите тогда, пожалуйста, проследить разницу на примере с MnSO4+H2S = (реакция не идёт), где раствор так и остался прозрачным (как и в теории), используя ПР и там, и там.

Ссылка на комментарий
4 часа назад, katik сказал:

Почему при взаимодействии  FeSO4  c H2S образовался осадок белого цвета, которого в теории быть не должно? Почему именно такая окраска? Разве концентрация ионов S2-  у H2S  была достаточной для выпадения осадка? 

Помогите тогда, пожалуйста, проследить разницу на примере с MnSO4+H2S = (реакция не идёт), где раствор так и остался прозрачным (как и в теории), используя ПР и там, и там.

Точно белые ? сульфиды железа - черн и желт_зелен... А вот маргане(й)ц и цинк светлые.... Может как и положено добавить аммиак водный 

вначале ? ....

+аналит ))Третья групп.png

Ссылка на комментарий

Если изначально был действительно FeSO4, и раствор был подкислен, то есть вероятность, что он окислился до Fe2(SO4)3, который через несколько стадий может окислить сероводород до серы, которая из раствора выпадает белой. Это как версия

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...