Напряжение при электролизе

[Слива]

Здравствуйте! Подскажите, пожалуйста, если проводить электролиз 1М раствора сульфата меди, то напряжение разложения будет равным 1,36В без учета перенапряжения водорода и кислорода.

 

Если на электроды подать именно 1,36В будет ли проходить электролиз? Ведь если считать силу тока по закону Ома для электролитов (сила тока = (напряжение - напряжение разложения) / сопротивление), то сила тока в цепи будет равна 0, и, соответственно можно сделать вывод, что электролиз протекать не будет.

 

Просто стоит задача электролитического разделения меди и цинка, если подать слишком высокое напряжение, то после меди будет выделяться цинк, что в данном случае недопустимо.

 

И есть ли разница в значении потенциала электродных реакций для платиновых и свинцовых электродов?

[Вадим Вергун]

35 минут назад, Слива сказал:

 

Если на электроды подать именно 1,36В будет ли проходить электролиз?

Не будет.

36 минут назад, Слива сказал:

Просто стоит задача электролитического разделения меди и цинка, если подать слишком высокое напряжение, то после меди будет выделяться цинк, что в данном случае недопустимо.

Ваша задача за счет состава раствора как можно дальше развести потенциалы меди и цинка, это можно сделать, например, закислением раствора.

Ну а вообще читайте литературу по рафинированию меди - там все написано.

[Слива]

5 минут назад, Вадим Вергун сказал:

Не будет.

Ваша задача за счет состава раствора как можно дальше развести потенциалы меди и цинка, это можно сделать, например, закислением раствора.

Ну а вообще читайте литературу по рафинированию меди - там все написано.

Спасибо, а у меня и так pH раствора равен 0. Так что подам 3,5В, по расчетам цинк не должен выделяться.

[Вадим Вергун]

1 минуту назад, Слива сказал:

Спасибо, а у меня и так pH раствора равен 0.

Да ладно, что там у вас за раствор такой?

Еще раз повторяю, смотрите литературу по рафинированию, там есть все режимы. Важен не только потенциал, но и плотность тока, состав электролита. 

[_agrixolus_]

42 минуты назад, Слива сказал:

Если на электроды подать именно 1,36В будет ли проходить электролиз? Ведь если считать силу тока по закону Ома для электролитов (сила тока = (напряжение - напряжение разложения) / сопротивление), то сила тока в цепи будет равна 0, и, соответственно можно сделать вывод, что электролиз протекать не будет.

 

Просто стоит задача электролитического разделения меди и цинка, если подать слишком высокое напряжение, то после меди будет выделяться цинк, что в данном случае недопустимо.

можно обойтись воопче без анодов и катодов... и не заморачиваться законами ома и перенапряжениями...

"напихайте"  в банку с раствором 1М сульфата меди железных гвоздей

и спите спокойно... ......

А на след _день  вуаля ! гвозди станут - медные !...........

В вашем растворе - будет цинк и сульфат железа..........

И тут приходим к самому интересному - если на следующую ночь опять в раствор "напихать" уже цинка....

То утричком "вывалит" все железо ! ... и в растворе будет только цинк...

и не надо никакие провода соединять.... и реостаты.... и цифровые вольтметры по боку ! ... и китайские зарядки....

"Метод" - бюджетный и варварский конечно ... но можно упростить и до порошка цинка....

Но это уже не интересно.......

________________________

 

[aversun]

21 минуту назад, _agrixolus_ сказал:

можно обойтись воопче без анодов и катодов... и не заморачиваться законами ома и перенапряжениями...

"напихайте"  в банку с раствором 1М сульфата меди железных гвоздей

и спите спокойно... А на след _день  вуаля ! гвозди станут - медные !..

 

В вашем растворе - будет цинк и сульфат железа..

И тут приходим к самому интересному - если на следующую ночь опять в раствор "напихать" уже цинка....

То утричком "вывалит" все железо

Если вообще останутся.

 

Весьма сомнительно.

Скорее железо выпадет в виде гидроксида и основных солей (II и III).

Изменено 7 Апреля, 2022 в 19:57 пользователем aversun

[Слива]

1 час назад, Вадим Вергун сказал:

Да ладно, что там у вас за раствор такой?

Еще раз повторяю, смотрите литературу по рафинированию, там есть все режимы. Важен не только потенциал, но и плотность тока, состав электролита. 

Раствор серной кислоты с небольшой примесью сульфатов; у меня получилось напряжение разложения 2,5В с учетом концентрации, pH, перенапряжения и плотности тока, 

1 час назад, _agrixolus_ сказал:

можно обойтись воопче без анодов и катодов... и не заморачиваться законами ома и перенапряжениями...

"напихайте"  в банку с раствором 1М сульфата меди железных гвоздей

и спите спокойно... ......

А на след _день  вуаля ! гвозди станут - медные !...........

В вашем растворе - будет цинк и сульфат железа..........

И тут приходим к самому интересному - если на следующую ночь опять в раствор "напихать" уже цинка....

То утричком "вывалит" все железо ! ... и в растворе будет только цинк...

и не надо никакие провода соединять.... и реостаты.... и цифровые вольтметры по боку ! ... и китайские зарядки....

"Метод" - бюджетный и варварский конечно ... но можно упростить и до порошка цинка....

Но это уже не интересно.......

________________________

 

Так тоже можно, но осадок нечистый получается

Изменено 7 Апреля, 2022 в 20:56 пользователем Слива

[Вадим Вергун]

3 минуты назад, Слива сказал:

Раствор серной кислоты с небольшой примесью сульфатов; у меня получилось напряжение разложения 2,5В с учетом концентрации, pH, перенапряжения и плотности тока, 

Не будет там pH=0. 

[_agrixolus_]

53 минуты назад, Слива сказал:

Так тоже можно, но осадок нечистый получается

читайте - ибо вникающему не воздастся....

и не судимы в невежестве  - ни кем не  будете.........

________________________________________________________________

Untitled-33-66-.pdf

__________________________________________________________________

и на 0.7 Вольт вся медь "вывалит" если немного подкислить серкой - да и площадь 

анод - катод установить соответствующую.... на несколько ампер...

Ну это уже законы Ома....

и Фарадея.......

____________________________-

Изменено 7 Апреля, 2022 в 21:45 пользователем _agrixolus_

[mirs]

17 часов назад, Слива сказал:

Просто стоит задача электролитического разделения меди и цинка, если подать слишком высокое напряжение, то после меди будет выделяться цинк, что в данном случае недопустимо

Вы не разделите латунь на медь и цинк таким простым способом. Вернее разделите, если 2-3% цинка в меди.

Изменено 8 Апреля, 2022 в 12:18 пользователем mirs