Перевод объемных процентов в массовые по американской логике

[round90]

Здравствуйте! 

 

Столкнулся с американским патентом, в котором соедржится лабораторная методика получения красителя. Но дело не в этом.

Сказано, что:

- Тиосульфат натрия составляет 27.4 объемных процента в воде (volume percent in water)

- Серная кислота составляет 53,95 объемных процента в воде.

По методике в определенный момент пишут:

"Добавляют тиосульфат натрия (50,5 мл или 13,85 грамм реального. 0,088 моль)". 

Нужно перевести в массовый процент из объемного. Находим объем растворенного тиосульфата натрия:

50,5 мл*0,274=13,85 мл. Тоесть, получается, что 13,85 мл тиосульфата натрия весит 13,85 грамм. И тогда объемный процент становится равным массовому. Это странно.

 

"Добавляют серную кислоту (6,86 мл или 3,7 грамм реального, 0,038 моль).

Находим объем растворенной серной кислоты:

6,86 мл*0,5395=3,7 мл. Тогда плотность кислоты =1 и массовый процент опять равен объемному.

 

Я что-то не так понимаю? Или на самом деле нам дали изначально массовые проценты?

 

 

 

[M_GM]

Возможно при составители этого патента под объемным процентом понимали  х=m(в-ва, г)/V(р-ра, мл)

Чтобы получить отсюда массовую долю надо знать плотность этого раствора

Зато легко можно найти молярную концентрацию:  С= 1000х/M(в-ва)

Для серной кислоты получаем: С = 1000*0,5395/98=5,505 моль/л

Или число моль растворенного вещества: n(в-ва)=V(р-ра, мл)*x/M(в-ва) 

Например n(H2SO4) = 6,86*0,5395/98 = 0,037765 ~ 0,038 моль

Такой вот "масс-объёмный процент"

Изменено 2 Мая, 2022 в 04:21 пользователем M_GM

[aversun]

02.05.2022 в 08:39, round90 сказал:

Здравствуйте! 

 

Столкнулся с американским патентом, в котором соедржится лабораторная методика получения красителя. Но дело не в этом.

Сказано, что:

- Тиосульфат натрия составляет 27.4 объемных процента в воде (volume percent in water)

- Серная кислота составляет 53,95 объемных процента в воде.

По методике в определенный момент пишут:

"Добавляют тиосульфат натрия (50,5 мл или 13,85 грамм реального. 0,088 моль)". 

Нужно перевести в массовый процент из объемного. Находим объем растворенного тиосульфата натрия:

50,5 мл*0,274=13,85 мл. Тоесть, получается, что 13,85 мл тиосульфата натрия весит 13,85 грамм. И тогда объемный процент становится равным массовому. Это странно.

50.5/0.274 = 184.3 мл раствора

13.85/184.3 = 0.075 = 7.5% при условии, что плотность раствора близка к 1 г/мл

[round90]

Действительно, очень похоже на то, что даны масс/объемные проценты. Спасибо за ответы!