Задача на вывод формулы

[Pyridine]

Все здравствуйте! Попалась вот такая странная задача(а может я чего-то не понимаю)  

При сжигании образца исследуемого вещества, весящего 5.13 мг, получено 10.32 мг диоксида углерода и 1.44 мг воды. Вторая навеска этого вещества (5.24 мг) была сплавлена с металлическим натрием, а плав растворен в воде и обработан ацетатом свинца. Выпавший при этом осадок сульфида свинца был промыт, высушен и взвешен. Масса сухого осадка – 8.18 мг. Определите молекулярную формулу исследуемого вещества, если экспериментально найденная молекулярная масса равна 305 а.е.м.

Получается же, что во второй навеске количество серы больше количества самого вещества: 

n(в-ва)=5,24/305=0,0171ммоль

n(PbS)=8,18/239=0,0342ммоль, подскажите, пожалуйста, как здесь быть дальше?

[Paul_S]

Очевидно, что в молекуле вещества два атома серы.

[M_GM]

09.05.2022 в 23:09, Pyridine сказал:

подскажите, пожалуйста, как здесь быть дальше?

Как обычно, по первой навеске (5,13 мг) считать, сколько углерода и водорода в 1 моль вещества.

Учесть, что в веществе мог быть и кислород.

Изменено 10 Мая, 2022 в 01:39 пользователем M_GM

[Pyridine]

10.05.2022 в 04:38, M_GM сказал:

Как обычно, по первой навеске (5,13 мг) считать, сколько углерода и водорода в 1 моль вещества.

Учесть, что в веществе мог быть и кислород.

Понял, в молекуле вещества 2 атома серы, по этому и количество сульфида как раз в 2 раза больше. Что-то я затупил, спасибо всем большое

Изменено 10 Мая, 2022 в 08:28 пользователем Pyridine