Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Пара тупых вопросов


Genys

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
Если поместить кусочек цинка в раствор серной кислоты, то сначала реакция протекает энергично, а затем постепенно замедляется. В реакциях с кислотами атомы цинка окисляются ионами водорода в ионы цинка, которые переходят в раствор. В результате этого в кристаллической решетке цинка накапливается избыток электронов. По мере их накопления дальнейший переход ионов цинка в раствор все более затрудняется.

 

Вопрос: что это за свободные электроны, которые накапливаются, ведь это окислительно-восстановительная реакция и сколько электронов цинк отдал столько их водород и присоеденил :blink: по идее избытка электронов не должно было бы быть...

Ссылка на комментарий
Вопрос: что это за свободные электроны, которые накапливаются, ведь это окислительно-восстановительная реакция и сколько электронов цинк отдал столько их водород и присоеденил :blink: по идее избытка электронов не должно было бы быть...
Правильно, если нет второго электрода и гальванической цепи. В цитате, можно предположить, первый момент времени (миллисекунды)
Ссылка на комментарий

Ионы кислоты атакуют атом цинка, вырывая из него электроны, восстанавливаются и улетучиваются, а ионы цинка сольватируются и переходят в раствор, и совместно с хлорид ионами образуют хлорид цинка. Обычная ОВР и по моему на гальванику не похоже... Где я не прав?

Ссылка на комментарий
Ионы кислоты атакуют атом цинка, вырывая из него электроны, восстанавливаются и улетучиваются, а ионы цинка сольватируются и переходят в раствор, и совместно с хлорид ионами образуют хлорид цинка. Обычная ОВР и по моему на гальванику не похоже... Где я не прав?

На гальванику это действительно не похоже, на электрохимию - очень даже. Поверхность цинка - неэквипотенциальна и одни из участков являются катодами, другие анодами и, собственно, представляют собой микрогальванопары. Коррозия цинка с водородной деполяризацией - имеет в своей основе электрохимический механизм.

Ссылка на комментарий
На гальванику это действительно не похоже, на электрохимию - очень даже. Поверхность цинка - неэквипотенциальна и одни из участков являются катодами, другие анодами и, собственно, представляют собой микрогальванопары. Коррозия цинка с водородной деполяризацией - имеет в своей основе электрохимический механизм.

 

Неэквипотенциальность поверхности здесь скорее временная, так как катодированные участки рано или поздно "облепятся" положительными ионами цинка и подход к ним протонов станет невозможен...

 

А что означает термин водородная деполяризация применительно к этому процессу?

Ссылка на комментарий
Неэквипотенциальность поверхности здесь скорее временная, так как катодированные участки рано или поздно "облепятся" положительными ионами цинка и подход к ним протонов станет невозможен...

Если честно - такую ерунду пишете...

Ссылка на комментарий

Почему ерунду - ионы цика из кристаллической решетки могут переходить в раствор и гидратироваться а электроны остаются в металле, поэтому возникает равновесие:

 

Me + n e(-)<-> n Me(n+)

 

Под действием электростатических сил притяжения положительные ионы цинка притягиваются поверхностью металла и обвалакивают ее

Ссылка на комментарий
Почему ерунду - ионы цика из кристаллической решетки могут переходить в раствор и гидратироваться а электроны остаются в металле, поэтому возникает равновесие:

 

Me + n e(-)<-> n Me(n+)

 

Под действием электростатических сил притяжения положительные ионы цинка притягиваются поверхностью металла и обвалакивают ее

Вопрос: откуда вы такое вычитали?

Кстати, вам самому-то доводилось ли наблюдать растворение цинка в серной кислоте? Судя по всему - нет.

Ссылка на комментарий

Вот цитата из учебника общей химии И.Н. Путилова, Г.Е. Левант и др. :

 

По мере перехода ионов в раствор отрицательный заряд металла растет. Растет и скачек потенциала на границе металл - раствор электролита. Накопление ионов металла в растворе начинает тормозить дальнейшее растворение металла. В результате устанавливается подвижное равновесие. Внесение в раствор одноименных ионов извне смещает равновесие влево. Гидратированные ионы металла, испытывающие электростатическое притяжение со стороны отрицательно заряженного электрода, конденсируются у поверхности электрода. В результате образуется двойной электрический слой.
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика