Genys 4 Опубликовано: 10 января 2010 Рассказать Опубликовано: 10 января 2010 Если поместить кусочек цинка в раствор серной кислоты, то сначала реакция протекает энергично, а затем постепенно замедляется. В реакциях с кислотами атомы цинка окисляются ионами водорода в ионы цинка, которые переходят в раствор. В результате этого в кристаллической решетке цинка накапливается избыток электронов. По мере их накопления дальнейший переход ионов цинка в раствор все более затрудняется. Вопрос: что это за свободные электроны, которые накапливаются, ведь это окислительно-восстановительная реакция и сколько электронов цинк отдал столько их водород и присоеденил :blink: по идее избытка электронов не должно было бы быть... Ссылка на сообщение
antabu 439 Опубликовано: 11 января 2010 Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 Вопрос: что это за свободные электроны, которые накапливаются, ведь это окислительно-восстановительная реакция и сколько электронов цинк отдал столько их водород и присоеденил :blink: по идее избытка электронов не должно было бы быть...Правильно, если нет второго электрода и гальванической цепи. В цитате, можно предположить, первый момент времени (миллисекунды) Ссылка на сообщение
Genys 4 Опубликовано: 11 января 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 Ионы кислоты атакуют атом цинка, вырывая из него электроны, восстанавливаются и улетучиваются, а ионы цинка сольватируются и переходят в раствор, и совместно с хлорид ионами образуют хлорид цинка. Обычная ОВР и по моему на гальванику не похоже... Где я не прав? Ссылка на сообщение
sharpneedles 54 Опубликовано: 11 января 2010 Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 Ионы кислоты атакуют атом цинка, вырывая из него электроны, восстанавливаются и улетучиваются, а ионы цинка сольватируются и переходят в раствор, и совместно с хлорид ионами образуют хлорид цинка. Обычная ОВР и по моему на гальванику не похоже... Где я не прав? На гальванику это действительно не похоже, на электрохимию - очень даже. Поверхность цинка - неэквипотенциальна и одни из участков являются катодами, другие анодами и, собственно, представляют собой микрогальванопары. Коррозия цинка с водородной деполяризацией - имеет в своей основе электрохимический механизм. Ссылка на сообщение
Genys 4 Опубликовано: 11 января 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 На гальванику это действительно не похоже, на электрохимию - очень даже. Поверхность цинка - неэквипотенциальна и одни из участков являются катодами, другие анодами и, собственно, представляют собой микрогальванопары. Коррозия цинка с водородной деполяризацией - имеет в своей основе электрохимический механизм. Неэквипотенциальность поверхности здесь скорее временная, так как катодированные участки рано или поздно "облепятся" положительными ионами цинка и подход к ним протонов станет невозможен... А что означает термин водородная деполяризация применительно к этому процессу? Ссылка на сообщение
sharpneedles 54 Опубликовано: 11 января 2010 Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 Неэквипотенциальность поверхности здесь скорее временная, так как катодированные участки рано или поздно "облепятся" положительными ионами цинка и подход к ним протонов станет невозможен... Если честно - такую ерунду пишете... Ссылка на сообщение
Genys 4 Опубликовано: 11 января 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 Почему ерунду - ионы цика из кристаллической решетки могут переходить в раствор и гидратироваться а электроны остаются в металле, поэтому возникает равновесие: Me + n e(-)<-> n Me(n+) Под действием электростатических сил притяжения положительные ионы цинка притягиваются поверхностью металла и обвалакивают ее Ссылка на сообщение
sharpneedles 54 Опубликовано: 11 января 2010 Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 Почему ерунду - ионы цика из кристаллической решетки могут переходить в раствор и гидратироваться а электроны остаются в металле, поэтому возникает равновесие: Me + n e(-)<-> n Me(n+) Под действием электростатических сил притяжения положительные ионы цинка притягиваются поверхностью металла и обвалакивают ее Вопрос: откуда вы такое вычитали? Кстати, вам самому-то доводилось ли наблюдать растворение цинка в серной кислоте? Судя по всему - нет. Ссылка на сообщение
Genys 4 Опубликовано: 11 января 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 Вот цитата из учебника общей химии И.Н. Путилова, Г.Е. Левант и др. : По мере перехода ионов в раствор отрицательный заряд металла растет. Растет и скачек потенциала на границе металл - раствор электролита. Накопление ионов металла в растворе начинает тормозить дальнейшее растворение металла. В результате устанавливается подвижное равновесие. Внесение в раствор одноименных ионов извне смещает равновесие влево. Гидратированные ионы металла, испытывающие электростатическое притяжение со стороны отрицательно заряженного электрода, конденсируются у поверхности электрода. В результате образуется двойной электрический слой. Ссылка на сообщение
Genys 4 Опубликовано: 11 января 2010 Автор Рассказать Опубликовано: 11 января 2010 То есть Вы хотите сказать, что с электрохимической стороны реакция цинка с кислотой со временем не замедляется и идет до полного растворения цинка ? Ссылка на сообщение
Рекомендованные сообщения
Архивировано
Эта тема находится в архиве и закрыта для публикации сообщений.