Группа компаний UED. Поставка и продажа лабораторного, технологического и аналитического оборудования Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Чистый хлорамин


Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

На Википедии, понимаю что это не лучший источник, но откуда то это да придумали, пусть и бред вроде, но вдруг действительно работает, и возможно даже в обратную, тогда очень интересно, в общем к делу, в английской статье про хлорамин говорят, что его можно получить очень чистым так: 

2NH2F+CaCl2=2NH2Cl+CaF2

Меня уже смущает что фторамин вроде не был даже получен, так ещё там хлор +1 а стал -1, этакое своеобразное ОВР

И про наоборот, если например взять вещество которое наоборот любит хлор а не фтор, вроде этого: 

NCl3(в момент образования, что бы не копился)+3AgF=NF3+3AgCl

Наверное наоборот тем более бредово, но интересно вас услышать 

Ссылка на комментарий
22.06.2022 в 23:31, ununeniy сказал:

NCl3(в момент образования, что бы не копился)+3AgF=NF3+3AgCl

 

NF3 + 3AgCl => AgF + 3/2Cl2 +1/2N2

Вроде нормально выглядит, глаз ничего не смущает...

 

Да и зачем брать NCl3?

Cl2 + AgF => AgCl + ClF

Фторид хлора тоже интересная штука... Правда, фигня та же получается:

AgCl + ClF => AgF + Cl2

 

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
23.06.2022 в 11:58, yatcheh сказал:

 

NF3 + 3AgCl => AgF + 3/2Cl2 +1/2N2

Вроде нормально выглядит, глаз ничего не смущает...

 

Да и зачем брать NCl3?

Cl2 + AgF => AgCl + ClF

Фторид хлора тоже интересная штука... Правда, фигня та же получается:

AgCl + ClF => AgF + Cl2

Трифторид азота же инертен и конечно будет так окислять хлорид серебра, но думаю только если погреть 

Да, со всем подобным такая проблема, идёт всегда и обратная реакция типа 2 

Ссылка на комментарий

Дяденька Руфф с товарищами пытался провести реакцию NCl3 + AgF, но ничего не получилось:

doi:10.1002/cber.19030360307

Изменено пользователем chemister2010
Ссылка на комментарий
23.06.2022 в 20:34, chemister2010 сказал:

Дяденька Руфф с товарищами пытался провести реакцию NCl3 + AgF, но ничего не получилось:

doi:10.1002/cber.19030360307

Ссылка не работает, а вообще интересно, почитать об этом, пусть и не вышло 

И пробовала ли когда то это делать с иными хлораминами? Вдруг было чего ещё, там с моно/ди хлорамином

Ссылка на комментарий
23.06.2022 в 21:43, ununeniy сказал:

Ссылка не работает, а вообще интересно, почитать об этом, пусть и не вышло 

И пробовала ли когда то это делать с иными хлораминами? Вдруг было чего ещё, там с моно/ди хлорамином

 

Это не ссылка, а идентификатор статьи. 

Насколько я помню, попытки прицепить фтор к азоту реакциями обмена, все проваливались. Собственно, это и логично, так как в NCl3 нет хлорид-иона или даже хлора в степени окисления -1. Это как попытка заменить хлор на фтор в перхлорате калия.

Изменено пользователем chemister2010
Ссылка на комментарий

А возможно ли получить какие-нибудь устойчивые соли из фторидов кислорода, чтобы кислород в них был в положительной степени окисления? Типа ченить таково K2O2F6 например или K2O2F4

Ссылка на комментарий
23.06.2022 в 20:48, chemister2010 сказал:

 

Это не ссылка, а идентификатор статьи. 

Насколько я помню, попытки прицепить фтор к азоту реакциями обмена, все проваливались. Собственно, это и логично, так как в NCl3 нет хлорид-иона или даже хлора в степени окисления -1. Это как попытка заменить хлор на фтор в перхлорате калия.

Та да, если и можно чего заместить то только через оксиды азота, статьи где?

 

23.06.2022 в 21:28, burbulis сказал:

А возможно ли получить какие-нибудь устойчивые соли из фторидов кислорода, чтобы кислород в них был в положительной степени окисления? Типа ченить таково K2O2F6 например или K2O2F4

Думаю давно бы получили будь они хоть при очень сильном холоде хоть немного живучими 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика