Константа диссоциации

[Ewixx_]

Константа диссоциации гидроксида аммония равна 1.8•10-5.Определите массу хлорида аммония,которую необходимо добавить к 500 мл 0.1М раствора гидроксида аммония,чтобы понизить концентрацию OH- ионов в растворе в 50 раз.

Помогите пожалуйста в решением, пытаюсь разобраться в равновесии

Изменено 10 Сентября, 2022 в 16:50 пользователем Ewixx_

[Lеоnid]

Начните с записи константы равновесия.

[yatcheh]

Тут буферная система получается. Нужно уравнение для pH буфера, и решить обратную задачу.

[Lеоnid]

В 10.09.2022 в 20:38, yatcheh сказал:

Тут буферная система получается. Нужно уравнение для pH буфера, и решить обратную задачу.

Но первая система не буферная. Так можно, конечно, но думается, это ТС запутает. Через К понятно, что откуда берется.

[yatcheh]

10.09.2022 в 20:52, Lеоnid сказал:

Но первая система не буферная. Так можно, конечно, но думается, это ТС запутает. Через К понятно, что откуда берется.

 

Если он будет танцевать от печки, то получит зубодробительную систему, решаемую через квадратное уравнение. В формуле для буфера уже учтены упрощения, сводящие всё эту лабуду к простой алгебре.

Но - вольному воля

[Lеоnid]

В 10.09.2022 в 20:58, yatcheh сказал:

то получит зубодробительную систему, решаемую через квадратное уравнение.

Это если α>0,05. А там в уме прикинуть можно, что α порядка 0,01, и все сводится к упрощенной формуле по Оствальду.

[Furio Giunta]

Cm(NH4OH)=0.5*0.1=0.05 моль/литр
а=((1,8*10^-5)/0.05)^0.5=0,01897 - 1.89% <5%
[OH-]=(1.8*10^-5*0.05)^0.5=0,00095
[OH-]=0,00095/50=0,000019
Cm(NH4Cl)=((1.8*10^-5)*0.05)/0,000019)=0,0473  моль/литр
m(NH4Cl)=0,0473*53.5*0.5=1,265 грамма

[Lеоnid]

В 10.09.2022 в 23:08, Furio Giunta сказал:

Cm(NH4OH)=0.5*0.1=0.05 моль/литр
а=((1,8*10^-5)/0.05)^0.5=0,01897 - 1.89% <5%
[OH-]=(1.8*10^-5*0.05)^0.5=0,00095
[OH-]=0,00095/50=0,000019
Cm(NH4Cl)=((1.8*10^-5)*0.05)/0,000019)=0,0473  моль/литр
m(NH4Cl)=0,0473*53.5*0.5=1,265 грамма

Здесь неверно все, от начала до конца.

В 10.09.2022 в 23:08, Furio Giunta сказал:

Cm(NH4OH)=0.5*0.1=0.05 моль/литр

Концентрация уже задана в условии, это просто расчет количества вещества. 

В 11.09.2022 в 07:23, Lеоnid сказал:

а=((1,8*10^-5)/0.05)^0.5=0,01897 - 1.89% <5%

Отсюда неверно рассчитана и степень диссоциации.

В 10.09.2022 в 23:08, Furio Giunta сказал:

[OH-]=(1.8*10^-5*0.05)^0.5=0,00095

И все остальное тоже.

[Ewixx_]

В 10.09.2022 в 22:31, Lеоnid сказал:

Начните с записи константы равновесия.

Для NH4OH ⇄NH4⁺+OH^-   K= [OH-]²/C_NH4OH-[OH-] (CNH4OH ~ [NH4OH], т.к последнее слабый электролит), отсюда можно посчитать [OH-] и α:

[OH-] = 0,00094 моль/л → α= [OH-]/C_NH4OH = 0,94%

Вы сказали про упрощенное уравнение Оствальда, можете пояснить пожалуйста

Изменено 11 Сентября, 2022 в 05:24 пользователем Ewixx_
Ошибки

[Lеоnid]

В 11.09.2022 в 08:21, Ewixx_ сказал:

Вы сказали про упрощенное уравнение Оствальда

Ну Вы им и воспользовались. K = α²C - это как раз без учета степени диссоциации. С ее учетом, K = α²C/(1 - α).

 

В 11.09.2022 в 08:21, Ewixx_ сказал:

[OH-] = 0,00094 моль/л

 

Пересчитайте. Не то число.