Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Константа диссоциации


Ewixx_

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
11.09.2022 в 07:23, Lеоnid сказал:

Здесь неверно все, от начала до конца.

Концентрация уже задана в условии, это просто расчет количества вещества

Отсюда неверно рассчитана и степень диссоциации.

И все остальное тоже.

То есть пре

11.09.2022 в 07:23, Lеоnid сказал:

Здесь неверно все, от начала до конца.

Концентрация уже задана в условии, это просто расчет количества вещества. 

Отсюда неверно рассчитана и степень диссоциации.

И все остальное тоже.

Серьезно ? 

Ссылка на комментарий

Находим концентрацию гидрокосид йонов в гидрооксида аммония объемом 500 мл с молярной концентрацией 0,1 моль/литр, для формулы требуется литровый раствор, в котором будет 0,5*0,1=0,05 моль/литр. При добавлении соли получается буферный аммиачный раствор слабого основания и его соли.

Изменено пользователем Furio Giunta
Ссылка на комментарий
В 11.09.2022 в 15:59, Furio Giunta сказал:

Находим концентрацию гидрокосид йонов в гидрооксида аммония объемом 500 мл с молярной концентрацией 0,1 моль/литр, для формулы требуется литровый раствор, в котором будет 0,5*0,1=0,01 моль/литр. При добавлении соли получается буферный аммиачный раствор слабого основания и его соли.

У Вас на самом деле получился неверный ответ. Правильный - 1,792 г NH4CI

Ссылка на комментарий
11.09.2022 в 14:02, Ewixx_ сказал:

У Вас на самом деле получился неверный ответ. Правильный - 1,792 г NH4CI

Если добавить 1,792 грамма, то концентрация упадет в 35 раз относительно начальной.

Cm(NH4Cl)=1.792/53.5=0,03349 
[OH-]=((1.8*10^-5)*0.05)/0.03349=0,00002687 
Что меньше начального [OH] в 0,0009395/0,00002687 =34,96 

Что за задачник, как называется 

Изменено пользователем Furio Giunta
Ссылка на комментарий
В 11.09.2022 в 16:34, Furio Giunta сказал:

Что за задачник, как называется 

Теоретическая и математическая химия - В.В. Еремин, задача МГУ

Изменено пользователем Ewixx_
Ссылка на комментарий

Если считать что дан 0,1 молярный литровый раствор, а рассчитать надо в буферном объеме 0,5 литра, тогда все получается. 

[OH-]=(1.8*10^-5*0.1)^0.5=0,001341
[OH-]=0,001341/50=0,00002682
Cm(NH4Cl)=((1.8*10^-5)*0.5*0.1)/(0,00002682*0.5)=0,06711 моль/литр
m(NH4Cl)=0,06711*53.5*0.5=1,795 грамма

Ссылка на комментарий
В 11.09.2022 в 13:59, Furio Giunta сказал:

для формулы требуется литровый раствор

Вы почему так решили? Концентрация - экстенсивная величина, от количества (объема, массы) раствора не зависит.

В 11.09.2022 в 13:59, Furio Giunta сказал:

0,5*0,1=0,05 моль/литр

Давайте проверим через размерности.

0,5 л.

0,1 моль/л.

0,5*0,1 = [л]*[моль/л] = моль. Вы находите количество вещества, а не концентрацию.

Изменено пользователем Lеоnid
Ссылка на комментарий
11.09.2022 в 15:45, Lеоnid сказал:

Вы почему так решили? Концентрация - экстенсивная величина, от количества (объема, массы) раствора не зависит.

Давайте проверим через размерности.

0,5 л.

0,1 моль.

0,5*0,1 = [л]*[моль/л] = моль. Вы находите количество вещества, а не концентрацию.

Да тут дичь написал, с чего-то подумал что в 500 мл содержится 0,1 моль вещества.

Ссылка на комментарий
В 11.09.2022 в 16:34, Furio Giunta сказал:

Cm(NH4Cl)=1.792/53.5=0,03349 
[OH-]=((1.8*10^-5)*0.1)/0.03349=0,00002687 
Что меньше начального [OH] в 0,0009395/0,00002687 =34,96 

Возможно, уже поздно пишу, но все же. Ваше решение верное, только да, с концентрацией проблемы, нужно поставить которую нам дали (0,1 М), тогда выходит 50 в конечном результате

Всем ОГРОМНОЕ спасибо за помощь!!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...