Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Константа диссоциации


Ewixx_

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
11.09.2022 в 07:23, Lеоnid сказал:

Здесь неверно все, от начала до конца.

Концентрация уже задана в условии, это просто расчет количества вещества. 

Отсюда неверно рассчитана и степень диссоциации.

И все остальное тоже.

То есть пре

11.09.2022 в 07:23, Lеоnid сказал:

Здесь неверно все, от начала до конца.

Концентрация уже задана в условии, это просто расчет количества вещества. 

Отсюда неверно рассчитана и степень диссоциации.

И все остальное тоже.

Серьезно ? 

Ссылка на комментарий

Находим концентрацию гидрокосид йонов в гидрооксида аммония объемом 500 мл с молярной концентрацией 0,1 моль/литр, для формулы требуется литровый раствор, в котором будет 0,5*0,1=0,05 моль/литр. При добавлении соли получается буферный аммиачный раствор слабого основания и его соли.

Изменено пользователем Furio Giunta
Ссылка на комментарий
В 11.09.2022 в 15:59, Furio Giunta сказал:

Находим концентрацию гидрокосид йонов в гидрооксида аммония объемом 500 мл с молярной концентрацией 0,1 моль/литр, для формулы требуется литровый раствор, в котором будет 0,5*0,1=0,01 моль/литр. При добавлении соли получается буферный аммиачный раствор слабого основания и его соли.

У Вас на самом деле получился неверный ответ. Правильный - 1,792 г NH4CI

Ссылка на комментарий
11.09.2022 в 14:02, Ewixx_ сказал:

У Вас на самом деле получился неверный ответ. Правильный - 1,792 г NH4CI

Если добавить 1,792 грамма, то концентрация упадет в 35 раз относительно начальной.

Cm(NH4Cl)=1.792/53.5=0,03349 
[OH-]=((1.8*10^-5)*0.05)/0.03349=0,00002687 
Что меньше начального [OH] в 0,0009395/0,00002687 =34,96 

Что за задачник, как называется 

Изменено пользователем Furio Giunta
Ссылка на комментарий
В 11.09.2022 в 16:34, Furio Giunta сказал:

Что за задачник, как называется 

Теоретическая и математическая химия - В.В. Еремин, задача МГУ

Изменено пользователем Ewixx_
Ссылка на комментарий

Если считать что дан 0,1 молярный литровый раствор, а рассчитать надо в буферном объеме 0,5 литра, тогда все получается. 

[OH-]=(1.8*10^-5*0.1)^0.5=0,001341
[OH-]=0,001341/50=0,00002682
Cm(NH4Cl)=((1.8*10^-5)*0.5*0.1)/(0,00002682*0.5)=0,06711 моль/литр
m(NH4Cl)=0,06711*53.5*0.5=1,795 грамма

Ссылка на комментарий
В 11.09.2022 в 13:59, Furio Giunta сказал:

для формулы требуется литровый раствор

Вы почему так решили? Концентрация - экстенсивная величина, от количества (объема, массы) раствора не зависит.

В 11.09.2022 в 13:59, Furio Giunta сказал:

0,5*0,1=0,05 моль/литр

Давайте проверим через размерности.

0,5 л.

0,1 моль/л.

0,5*0,1 = [л]*[моль/л] = моль. Вы находите количество вещества, а не концентрацию.

Изменено пользователем Lеоnid
Ссылка на комментарий
11.09.2022 в 15:45, Lеоnid сказал:

Вы почему так решили? Концентрация - экстенсивная величина, от количества (объема, массы) раствора не зависит.

Давайте проверим через размерности.

0,5 л.

0,1 моль/л.

0,5*0,1 = [л]*[моль/л] = моль. Вы находите количество вещества, а не концентрацию.

Да тут дичь написал, с чего-то подумал что в 500 мл содержится 0,1 моль вещества.

Ссылка на комментарий
В 11.09.2022 в 16:34, Furio Giunta сказал:

Cm(NH4Cl)=1.792/53.5=0,03349 
[OH-]=((1.8*10^-5)*0.1)/0.03349=0,00002687 
Что меньше начального [OH] в 0,0009395/0,00002687 =34,96 

Возможно, уже поздно пишу, но все же. Ваше решение верное, только да, с концентрацией проблемы, нужно поставить которую нам дали (0,1 М), тогда выходит 50 в конечном результате

Всем ОГРОМНОЕ спасибо за помощь!!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика