Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Константа диссоциации


Ewixx_

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Мой вариант решения ч/з систему буферной смеси...

 

1. [ОН-] = √KD(NH4OH) * CM(NH4OH) = 1,8•10-5 * 0,1 = 1,34•10-3 моль/л.
2. Рассчитаем концентрацию [ОН-] после ее понижения в 50 раз, получим:
[ОН-]буф. = 1,34•10-3/50 = 2,68•10-5 моль/л.
3. рН = 14 -lg[ОН-] = 14 - lg2,68•10-5 = 14 - 5 - lg2,68 = 9,43.
4. Для щелочной буферной смеси рН = 14 – рКb + lg(Cосн/Cсоли).
рКb(NH4ОН) = 4,75.
lg(0,1/[NH4Cl]) = 9,43 – 14 + 4,75 = –0,18
[NH4Cl] = 0,1/10^–0,18 = 0,15 M
5. m(NH4Cl) = n(NH4Cl) * M(NH4Cl) = C(NH4Cl)VM(NH4Cl) = 0,15 ∙ 0,5 ∙ 53,5 = 4,0125 г.
 

https://goo.su/pQ5S

 

Ссылка на комментарий
  • 2 месяца спустя...

Я в начале составил формулу Ка= х²/0.1 отсюда вышло, что х=1.34*10^-3. Это у меня получилась концентрация ионов ОН-. Потом я это разделил на 50 и получилось 2.68*10^-5. Потом по формуле [NH4+]=Ka*[NH4OH]/[Cl-], я получил концентрацию ионов [Cl-]. (1.8*10^-5) *0.1/(2.68*10^-5) =0.067. Потом эту концентрацию ионов умножаем на 0.5, потому что литров 0.5 и получаем 0.0335 моль. Моли умножаем на молярную массу и получаем правильный ответ. 0.0335*53.5=1.792г.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика