Перейти к содержанию

Тепловой эффект и изменение энтальпии.


Ukt,P
Перейти к решению Решено Lеоnid,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
25.09.2022 в 19:20, Ukt,P сказал:

То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов.

То есть энтальпия это теплота относительно химической системы. То есть чтобы рассчитать изменение энтальпии нужно сложить энтальпии исходных веществ минус энтальпии продуктов. А теплота относительно окружающего мира сумма энтальпий продуктов минус сумма энтальпий реагентов. Да?

Я понимаю, что навязчив, но мне надо уже до конца разобраться 😐

 

Энтальпия - это тепло, выделяемое системой в процессе химической реакции, проводимой так, чтобы ни давление, ни температура системы не изменялась. То есть - газ подвыделился, мы соответственно объём увеличили (чтоб давление не изменилось), или - наоборот (если газ подпоглотился), энергия выделилась в виде тепла - мы оперативно систему охладили (чтобы температура не изменилась), или наоборот - подогрели, а когда всё устаканилось - измерили отобранную у системы тепловую энергию. Это и будет энтальпия.

С внутренней энергией то же самое, только мы фиксируем объём, и не даём реакции расходовать энергию на работу против нашего пресса.

 

А ваши рассуждения - совершенно верные. Всё дело в знаке, который определяется тем - что мы считаем положительным, а это - относительная величина :) При расчётах главное - не путать тепловой эффект, энтальпию и внутреннюю энергию. Все вычисления надо делать с чем-то одним, а уж потом приписывать результату нужный знак.

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий
В 25.09.2022 в 21:38, Lеоnid сказал:

Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH2 < ΔH1. И тогда ΔHх.р. = ΔH2 - ΔH1 < 0

Если с поглощением тепла, наоборот.

Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH2 - ΔH1

То есть убывает и прибывает в отношении к химической системе 

В 25.09.2022 в 21:45, yatcheh сказал:

 

Энтальпия - это тепло, выделяемое системой в процессе химической реакции, проводимой так, чтобы ни давление, ни температура системы не изменялась. То есть - газ подвыделился, мы соответственно объём увеличили (чтоб давление не изменилось), или - наоборот (если газ подпоглотился), энергия выделилась в виде тепла - мы оперативно систему охладили (чтобы температура не изменилась), или наоборот - подогрели, а когда всё устаканилось - измерили отобранную у системы тепловую энергию. Это и будет энтальпия.

С внутренней энергией то же самое, только мы фиксируем объём, и не даём реакции расходовать энергию на работу против нашего пресса.

 

А ваши рассуждения - совершенно верные. Всё дело в знаке, который определяется тем - что мы считаем положительным, а это - относительная величина :) При расчётах главное - не путать тепловой эффект, энтальпию и внутреннюю энергию. Все вычисления надо делать с чем-то одним, а уж потом приписывать результату нужный знак.

Я понял. Спасибо Всем большое!

Спасибо!!!

Ссылка на комментарий
В 25.09.2022 в 21:38, Lеоnid сказал:

Что значит, относительно? Энтальпия, наравне с V, T, P является свойством вещества. Если химический процесс прошел с выделением тепла, то у продуктов энтальпия меньше, чем у исходных веществ. ΔH2 < ΔH1. И тогда ΔHх.р. = ΔH2 - ΔH1 < 0

Если с поглощением тепла, наоборот.

Но это всегда разность конечного состояния и начального, т.е. ΔH2 - ΔH1

Значит, что энтальпия - это теплота, приобретённая системой или отданная ей, а не теплота, которая принимается системой или отдаётся 

Ссылка на комментарий
В 25.09.2022 в 19:56, Ukt,P сказал:

Значит, что энтальпия - это теплота, приобретённая системой или отданная ей, а не теплота, которая принимается системой или отдаётся

 

Конечно!

Мне кажется, в этом и было Ваше затруднение для понимания. Вы воспринимали понятие как действие над системой. Это не так. Это разность энергетических состояний самой системы.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
В 25.09.2022 в 22:21, Lеоnid сказал:

 

Конечно!

Мне кажется, в этом и было Ваше затруднение для понимания. Вы воспринимали понятие как действие над системой. Это не так. Это разность энергетических состояний самой системы.

Спасибо!!!

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика