Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Как получить с помощью озона или перекиси MnO4-?


blbrl
Перейти к решению Решено Lеоnid,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
25.10.2022 в 14:44, Lеоnid сказал:

Именно он и будет, но это (очередная банальность) неплохо бы авторам задачи знать.

Я думаю, можно написать так

2MnSO4 + 5H2O2 = 2HMnO4 + 2H2SO4 + 2H2O

Теоретически перекись может окислять Mn2+ до MnO4- в кислой среде, озон тем боле...

Ссылка на комментарий
В 25.10.2022 в 09:16, aversun сказал:

Теоретически перекись может окислять Mn2+ до MnO4- в кислой среде,

Только теоретически.

А практически я выдвину два аргумента "против".

1. Для количественного протекания реакции разность стандартных потенциалов должна быть > 0,3 V. Для данной пары это условие не выполняется.

2. Несовместимые продукты и исходные вещества. Перманганат, если и образуется в каком-то количестве, примется энергично каталитически разлагать перекись.

С озоном возражать не стану за тем разве что исключением, что такая реакция начисто лишена практического смысла, ну да чего уж там - это к авторам.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика