Окислительные свойства солей азотистой кислоты

[Малюгин Фёдор]

Здравствуйте, в задачнике увидел реакции, где нитриты вос-лись до оксида азота (II) (например, при реакции с иодид-ионами), но ниже были приведены и примеры вос-ления нитритов до азота под действием солей железа +2 или хрома +2, но в других источниках говориться, что вос-ление протекает лишь до монооксида азота, а до азота только с солями аммония. Так, до чего же будут вос-ться нитриты под влиянием приведенных выше металлов в не максимальной СО?

Изменено 6 Ноября, 2022 в 21:00 пользователем Малюгин Фёдор
Опечатка

[aversun]

07.11.2022 в 09:00, Малюгин Фёдор сказал:

Здравствуйте, в задачнике увидел реакции, где нитриты вос-лись до оксида азота (II) (например, при реакции с иодид-ионами), но ниже были приведены и примеры вос-ления нитритов до азота под действием солей железа +2 или хрома +2, но в других источниках говориться, что вос-ление протекает лишь до монооксида азота, а до азота только с солями аммония. Так, до чего же будут вос-ться нитриты под влиянием приведенных выше металлов в не максимальной СО?

У Лидина описана реакция

2NaNO2 + 6Na = 4Na2O + N2 [350-400°C]

Для железа и хрома только до NO

Изменено 6 Ноября, 2022 в 22:38 пользователем aversun

[Аль де Баран]

В 07.11.2022 в 02:00, Малюгин Фёдор сказал:

Здравствуйте, в задачнике увидел реакции, где нитриты вос-лись до оксида азота (II) (например, при реакции с иодид-ионами), но ниже были приведены и примеры вос-ления нитритов до азота под действием солей железа +2 или хрома +2, но в других источниках говориться, что вос-ление протекает лишь до монооксида азота, а до азота только с солями аммония. Так, до чего же будут вос-ться нитриты под влиянием приведенных выше металлов в не максимальной СО?

 

Что за задачник, кто автор? Об ионе Cr²⁺ сказать определённо не могу. Возможно, что он способен восстанавливать нитриты до азота ввиду очень сильных восстановительных свойств. С ионом Fe²⁺ картина яснее. В растворе он восстанавливает нитриты до окиси азота, которая далее может обратимо взаимодействовать с избыточными ионами Fe²⁺, образуя нестойкое комплексное соединение бурого цвета. Эта реакция используется в аналитической химии для обнаружения нитритов и нитратов.
2HNO₂ + 2FeSO₄ + H₂SO₄ = 2NO + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
FeSO₄ + NO <==> [Fe(NO)SO₄]

[yatcheh]

Цинком в щелочной среде нитриты вообще до аммиака восстанавливаются

NO₂^- + 5OH^- + 3Zn = 3ZnO₂^2- + H₂O + NH₃

[Paul_S]

Нитриты - это первая стадия восстановления нитратов. До чего в пределе восстановитель может восстановить нитрат, до  того же и нитрит.

[Малюгин Фёдор]

07.11.2022 в 03:26, Аль де Баран сказал:

 

Что за задачник, кто автор? Об ионе Cr²⁺ сказать определённо не могу. Возможно, что он способен восстанавливать нитриты до азота ввиду очень сильных восстановительных свойств. С ионом Fe²⁺ картина яснее. В растворе он восстанавливает нитриты до окиси азота, которая далее может обратимо взаимодействовать с избыточными ионами Fe²⁺, образуя нестойкое комплексное соединение бурого цвета. Эта реакция используется в аналитической химии для обнаружения нитритов и нитратов.
2HNO₂ + 2FeSO₄ + H₂SO₄ = 2NO + Fe₂(SO₄)₃ + 2H₂O
FeSO₄ + NO <==> [Fe(NO)SO₄]

Задачник: В.Н. Доронькин, А.Г. Бережная, В.А. Февралева Химия. ЕГЭ. 10-11-е классы. задания высокого уровня сложности: учебно-методиечское пособие.
Издание этого года. Реакции представлены в теоретической части на 24 странице.
Спасибо за ответ !