Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

График титрования


Перейти к решению Решено yatcheh,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
12.11.2022 в 23:30, Vladimir Smirnov сказал:

Дан такой график титрования. Какой можно привести пример такого процесса, чтобы он соответствовал графику?

IMG_20221112_232835 (1).jpg

 

По вертикали - pH, а по горизонтали что? Объём титранта? Время? Курс биткойна?

  • Like 1
Ссылка на комментарий
  • Решение
12.11.2022 в 23:47, Vladimir Smirnov сказал:

Объем титранта

 

Ну, скажем, если титровать марганцовую кислоту щавелевой.

Сначала рН будет повышаться:

HMnO4 + H2C2O4 -> MnC2O4 + H2O + CO2 (не уравнено)

А потом, из-за избытка щавельки - опять понижаться.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
В 13.11.2022 в 00:04, yatcheh сказал:

 

Ну, скажем, если титровать марганцовую кислоту щавелевой.

Сначала рН будет повышаться:

HMnO4 + H2C2O4 -> MnC2O4 + H2O + CO2 (не уравнено)

А потом, из-за избытка щавельки - опять понижаться.

Кстати, это же ведь график с максимумом, может быть вы знаете такое титрование, в котором наоборот будет точка минимума? И возможно ли такое вообще?

Ссылка на комментарий
14.11.2022 в 20:53, Vladimir Smirnov сказал:

Кстати, это же ведь график с максимумом, может быть вы знаете такое титрование, в котором наоборот будет точка минимума? И возможно ли такое вообще?

 

Ну, тут логичным будет окисление основания основанием с образованием нейтрального продукта. Например, титрование аммиака гипохлоритом (или наоборот):

2NH3 + 3NaOCl => 4NaCl + N2 + 3H2O

В начале pH > 7, по мере окисления идёт его понижение, потом - избыток NaOCl вызовет повышение pH. На графике будет минимум.

 

Изменено пользователем yatcheh
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
В 14.11.2022 в 21:20, yatcheh сказал:

 

Ну, тут логичным будет окисление основания основанием с образованием нейтрального продукта. Например, титрование аммиака гипохлоритом (или наоборот):

2NH3 + 3NaOCl => 4NaCl + N2 + 3H2O

В начале pH > 7, по мере окисления идёт его понижение, потом - избыток NaOCl вызовет повышение pH. На графике будет минимум.

 

Большое спасибо!

Ссылка на комментарий
В 14.11.2022 в 21:20, yatcheh сказал:

 

Ну, тут логичным будет окисление основания основанием с образованием нейтрального продукта. Например, титрование аммиака гипохлоритом (или наоборот):

2NH3 + 3NaOCl => 4NaCl + N2 + 3H2O

В начале pH > 7, по мере окисления идёт его понижение, потом - избыток NaOCl вызовет повышение pH. На графике будет минимум.

 

Кстати, видел реакцию: CO(NH2)2 + 3OBr(-) = N2 + CO2 + 3Br(-) + 2H2O

Такая реакция подходит под условие(если катион натрия например брать)? У мочевины же вроде pH>7

Ещё видел: 

SO3(2-) + OBr(-) = SO4(2-) + Br(-)

S(2-) + 4OBr(-) = SO4(2-) + 4Br(-)

NO2(-) + OBr(-) = NO3(-) + Br(-)

Аналогичный вопрос к этим реакциям, и можно ли их реакциями титрования вообще назвать?

Ссылка на комментарий
20.11.2022 в 18:50, Vladimir Smirnov сказал:

Кстати, видел реакцию: CO(NH2)2 + 3OBr(-) = N2 + CO2 + 3Br(-) + 2H2O

Такая реакция подходит под условие(если катион натрия например брать)? У мочевины же вроде pH>7

 

Ну да, чуть больше.

 

20.11.2022 в 18:50, Vladimir Smirnov сказал:

Ещё видел: 

SO3(2-) + OBr(-) = SO4(2-) + Br(-)

S(2-) + 4OBr(-) = SO4(2-) + 4Br(-)

NO2(-) + OBr(-) = NO3(-) + Br(-)

Аналогичный вопрос к этим реакциям, и можно ли их реакциями титрования вообще назвать?

 

Пойдёт.

Титрование - это же не тип реакции. Любая реакция подходит для титрования, если она достаточно быстрая, проходит без побочек, и есть возможность как-то фиксировать точку эквивалентности.

  • Like 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика