Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Гидролиз SbCl3


Jannni

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

   Ну, это очевидно, вроде бы. Оксохлорид сурьмы - продукт промежуточный, т.е. продукт неполного гидролиза (в отличие от полноценного гидроксида). 

   Но, поскольку он (SbOCl) весьма плохо растворим и вываливается в осадок, то, сами понимаете, гетерофазный гидролиз - такое себе занятие (весьма сомнительное)... 

 

Ссылка на комментарий
30.11.2022 в 12:05, Paul_S сказал:

Al2S3 растворим, что ли?

   Он гидролизуется необратимо и до конца (до основания и летучей кислоты), так что о растворимости его говорить, вообще, кмк, несколько претенциозно.

 

Изменено пользователем Nemo_78
Ссылка на комментарий
30.11.2022 в 16:18, Nemo_78 сказал:

   Он гидролизуется необратимо и до конца (до основания и летучей кислоты), так что о растворимости его говорить, вообще, кмк, несколько претенциозно.

 

Интересно, а не существует ли каких то основных сульфидов? 

Например совместный гидролиз карбонат натрия или аммония с солями алюминия даёт основные карбонаты

http://chemister.ru/Database/list-substances.php?substance=%C0%EB%FE%EC%E8%ED%E8%FF+&findIn=on&substance2=%CA%E0%F0%E1%EE%ED%E0%F2

Может и с сульфидом есть что то типа этого в реальности. Ведь сульфид алюминия если его бросить в воду, оооооочень долго воняет. То есть процесс гидролиза совсем не мгновенный

Карбонат & алюминия

Ссылка на комментарий
30.11.2022 в 18:07, dmr сказал:

Ведь сульфид алюминия если его бросить в воду, оооооочень долго воняет. То есть процесс гидролиза совсем не мгновенный

   Не мгновенный, никто с этим и не спорит. Но не нужно забывать 3-х важных факторов, которые на данную контиленность вкупе работают:

1) гетерогенность процесса;

2) одним из продуктов полного гидролиза является рыхлая по структуре гидроокись алюминия, препятствующая прямому контакту сульфида с водицей;

ну, и наконец

3) особые органолептические свойства сероводорода с чрезвычайно высокими уровнями чувствительности к нему обонятельных анализаторов приматов даже в очень малых концентрациях. 

 

30.11.2022 в 18:07, dmr сказал:

Интересно, а не существует ли каких то основных сульфидов? 

   Честно, лично я не слышал. Видимо, давно, когда я учился, таких ишшо не выделяли. И это связано, прежде всего, с чрезвычайно высокой поляризуемостью сульфид-аниона. Особенно, вкупе с таким "дружбаном" как катион Al3+.

    Может, коллеги помоложе и знают чего посвежее. 

Ссылка на комментарий
30.11.2022 в 14:18, Nemo_78 сказал:

   Он гидролизуется необратимо и до конца (до основания и летучей кислоты), так что о растворимости его говорить, вообще, кмк, несколько претенциозно.

 

Вот именно. Он гидролизуется, не растворяясь, гетерофазно. Ясно, что растворимых сульфидов типа M2S3 не бывает.

Ссылка на комментарий
01.12.2022 в 15:31, Paul_S сказал:

Ясно...

    Чтобы это стало ясно, нужно определённым уровнем суммы знаний по химии элементов обладать. 

Кому это ясно, тем, наверное, должно быть понятно и то, что найти абсолютно негидролизующиеся растворимые трихлориды металлов - соли с перцем нажраться.

Изменено пользователем Nemo_78
Ссылка на комментарий
В 30.11.2022 в 07:05, Nemo_78 сказал:

   Ну, это очевидно, вроде бы. Оксохлорид сурьмы - продукт промежуточный, т.е. продукт неполного гидролиза (в отличие от полноценного гидроксида). 

   Но, поскольку он (SbOCl) весьма плохо растворим и вываливается в осадок, то, сами понимаете, гетерофазный гидролиз - такое себе занятие (весьма сомнительное)... 

 

Sb(3+) + H2O = Sb(2+)OH + H(+)

Sb(2+)OH + H2O = Sb(+)(OH)2 + H(+)

Sb(+)(OH)2 = SbO(+) + H2O — отщепление воды с образованием иловой соли

Надеюсь, правильно 

Изменено пользователем Vladimir Smirnov
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика