Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Гидролиз неорганических солей


LanCreate

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1. Напишите ионные и молекулярные уравнения для всех возможных ступеней гидролиза. Укажите pH растворов. KSCN , Cr2(SO4)3

2. Составьте уравнение реакции  совместного гидролиза с раствором соли (K2CO3) составьте молекулярные и ионные уравнения всех возможных ступеней гидролиза и соли. Больше или меньше 7 pH для растворов?
Каким ступеням гидролиза соответствуют продукты этой реакции? Почему происходит взаимное усиление гидролиза участвующих в реакции солей, в какую сторону смещаются ионные равновесия гидролиза при протекании реакции?

 

Ссылка на комментарий
В 03.12.2022 в 14:27, LanCreate сказал:

1. Напишите ионные и молекулярные уравнения для всех возможных ступеней гидролиза. Укажите pH растворов. KSCN , Cr2(SO4)3

KSCN—>K(+) + SCN(-), pH>7

SCN(-) + H2O = HSCN + OH(-)

Cr2(SO4)3 —> 2Cr(3+) + 3SO4(2-), pH<7

Cr(3+) + H2O = Cr(2+)OH+ H(+)

Cr(2+)OH + H2O = Cr(+)(OH)2 + H(+)

Cr(+)(OH)2 + H2O = Cr(OH)3 + H(+)

В 03.12.2022 в 14:27, LanCreate сказал:

2. Составьте уравнение реакции  совместного гидролиза с раствором соли (K2CO3) 

3K2CO3 + Cr2(SO4)3 + 3H2O → 2 Cr(OH)3 + 3K2SO4 + 3CO2

Изменено пользователем Vladimir Smirnov
Ссылка на комментарий
В 03.12.2022 в 14:27, LanCreate сказал:

Почему происходит взаимное усиление гидролиза участвующих в реакции солей

Потому что предполагаемая соль Cr2(CO3)3 образована слишком слабыми основаниями и кислотой, начисто гидролизуется в растворе

Ссылка на комментарий
В 04.12.2022 в 20:22, Vladimir Smirnov сказал:

KSCN—>K(+) + SCN(-), pH>7

SCN(-) + H2O = HSCN + OH(-)

HSCN - сильная кислота, там не будет гидролиза.

В 04.12.2022 в 20:22, Vladimir Smirnov сказал:

Cr(2+)OH

Необычная запись.

CrOH2+

 

В 04.12.2022 в 20:22, Vladimir Smirnov сказал:

Cr(+)(OH)2

Cr(OH)2+

  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий
В 04.12.2022 в 20:54, Lеоnid сказал:

HSCN - сильная кислота, там не будет гидролиза.

Не знал... Тогда гидролиз будет, но в пренебрежимо малой степени🙂

В 04.12.2022 в 21:33, Vladimir Smirnov сказал:

Не знал... Тогда гидролиз будет, но в пренебрежимо малой степени🙂

Тогда pH=7 

Ссылка на комментарий
03.12.2022 в 14:27, LanCreate сказал:

Почему происходит взаимное усиление гидролиза участвующих в реакции солей, в какую сторону смещаются ионные равновесия гидролиза при протекании реакции?

 

Соль слабой кислоты pH повышает, соль слабого основания - понижает. Вот они друг друга и гасят взаимно. До полного немогу.

 

  • Согласен! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика