Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Электродные потенциалы. Гальванические элементы.


Chuvak

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

1.Вычислите потенциал электрода, на котором установилось равновесие Cl2↑ + 2ē ↔ 2Cl- при [Cl-]= 1 моль/л, РCl2=1. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода? Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

  1. Условная схема электрода - Сu2+│Сu. Укажите тип электрода. Дайте его характеристику. При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение? Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Вычислите ЭДС этого элемента.

  2. Сравните окислительную способность кислородного электрода в стандартных условиях (в кислой среде) и в нейтральной среде при РО2 = 1. Составьте схему элемента из указанных электродов. Вычислите ЭДС. Как называется такой элемент, долго ли он будет работать?

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

СuО + 2HCl  CuCl2 + H2O;

Ni + CuSO4  NiSO4 + Cu;

H2S + NaOH  Na2S + H2O;

SnCl2 + FeCl3  SnCl4 + FeCl2.

При использовании какой реакции ожидается максимальная ЭДС?

5. Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов к токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Аl в 0,006 н Аl2(SO4)3;

2) Pt в H2SО4 при pH = 3, РН2 = 1

Ссылка на комментарий
В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

4. Укажите химические реакции, которые можно использовать для организации гальванического элемента:

2, 4.

 

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

При использовании какой реакции ожидается максимальная ЭДС?

4.

Ссылка на комментарий
В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

при [Cl-]= 1 моль/л, РCl2=1.

При таких условиях нечего вычислять, смотрим в справочник.

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

Укажите тип электрода.

Газовый.

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

Дайте его характеристику.

Вонюч, вреден для здоровья.

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

В какую сторону сместится равновесие, если электрод будет работать в качестве анода?

Влево.

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

Как при этом изменится значение равновесного потенциала?

Анализируем уравнение Нернста.

Ссылка на комментарий
В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

Условная схема электрода - Сu2+│Сu. Укажите тип электрода.

Первого рода.

 

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

Дайте его характеристику.

А вот что это все-таки значит, дать характеристику электрода?

Электрод хлоридсеребряный... по работе характеризуется положительно... ровен, спокоен, потенциал дает стабильный... в порочащих связях не замечен, аллергия на хлор...

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

При каких условиях потенциал этого электрода имеет стандартное значение?

При a(Cu2+) = 1.

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

Составьте схему элемента, с помощью которого можно измерить стандартный потенциал указанного электрода. Вычислите ЭДС этого элемента.

анод ( - ) H+ (1 М) | Pt || Cu | Cu2+ (1 М) ( + ) катод

ЭДС = 0,35 В.

Ссылка на комментарий
В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

Сравните окислительную способность кислородного электрода в стандартных условиях (в кислой среде) и в нейтральной среде при РО2 = 1.

Потенциал кислородного электрода через pH: Е = 1,23 - 0,059pH.

Легко видеть, что с ростом рН потенциал (т.е. окислительная способность) ↓

 

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

Составьте схему элемента из указанных электродов.

По аналогии с примером выше.

 

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

Вычислите ЭДС.

Уравнение для Е я написал. ЭДС = ΔЕ.

 

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

Как называется такой элемент, долго ли он будет работать?

Концентрационный. Пока не выровняется рН.

 

Изменено пользователем Lеоnid
Ссылка на комментарий
В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

Составьте схему, напишите уравнения электродных процессов к токообразующей реакции, вычислите ЭДС элемента, составленного из электродов:

1) Аl в 0,006 н Аl2(SO4)3;

2) Pt в H2SО4 при pH = 3, РН2 = 1

анод ( - ) Al | Al3+(0,001 М) || H+(0,015 М) | Pt ( + ) катод

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

напишите уравнения электродных процессов к токообразующей реакции,

Пишем полуреакции растворения алюминия в кислоте...

В 06.12.2022 в 19:14, Chuvak сказал:

вычислите ЭДС элемента

E(Al3+/Al) = E0 + (0,059/6)lg10-3

E(H+/H2) = -0,059pH

 

ЭДС = E(Al3+/Al) - E(H+/H2)

Изменено пользователем Lеоnid
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика