Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Водный раствор гидразина + хлористый нитрозил=?


BP2
Перейти к решению Решено yatcheh,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Если пропускать в сильно разбавленный раствор гидразина хлористый нитрозил будет ли образовываться азоводoродная кислота?

 

NH2-NH2 + NOCl + H2O > HNO2 + HCl + NH2-NH2 > HN3 + 2H2O + HCl ?

 

И какая реакция будет идти если реагенты будут сухие? Те в сухой гидразин пропускать нитрозил?

Ссылка на комментарий

Никто не знает, как дымящая азотная кислота реагирует с натрием, какие при этом образуются продукты, потому что никто не решился провести такую реакцию

Ссылка на комментарий
  • Решение
07.12.2022 в 08:37, BP2 сказал:

Если пропускать в сильно разбавленный раствор гидразина хлористый нитрозил будет ли образовываться азоводoродная кислота?

 

NH2-NH2 + NOCl + H2O > HNO2 + HCl + NH2-NH2 > HN3 + 2H2O + HCl ?

 

И какая реакция будет идти если реагенты будут сухие? Те в сухой гидразин пропускать нитрозил?

 

Будет, чисто качественно будет обнаруживаться. Практически - фигня c очень низким выходом. HN3 будет окисляться хлористым нитрозилом едва ли не быстрее, чем получаться:

NOCl + 3HN3 => HCl + H2O + 5N2

впрочем, тут и другие продукты могут быть, к примеру

NOCl + HN3 => HCl + N2 + N2O

Такая же хрень с азотистой кислотой - выход неприлично низкий из-за окисления.

 

Изменено пользователем yatcheh
  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
В 07.12.2022 в 12:21, Arkadiy сказал:

Никто не знает, как дымящая азотная кислота реагирует с натрием, какие при этом образуются продукты, потому что никто не решился провести такую реакцию

А причем тут натрий и  азотная?

Ссылка на комментарий
В 07.12.2022 в 13:35, yatcheh сказал:

Будет, чисто качественно будет обнаруживаться. Практически - фигня c очень низким выходом. HN3 будет окисляться хлористым нитрозилом едва ли не быстрее, чем получаться:

А реакция N2O+ NH3 => H2O + HN3.  В насыщенный раствор закиси азота аммиак пропускать или приливать? Будет реакция? Я слышал про реакцию амида натрия с закисью. А в водной среде из аммиака будет что?

Ссылка на комментарий
07.12.2022 в 20:06, BP2 сказал:

А реакция N2O+ NH3 => H2O + HN3.  В насыщенный раствор закиси азота аммиак пропускать или приливать? Будет реакция? Я слышал про реакцию амида натрия с закисью. А в водной среде из аммиака будет что?

 

Закись азота со злостным амидом-то при нагревании реагирует. А с аммиаком реакции не будет. Совсем не будет.

 

Азид в лаборатории лучше всего получать из гидразина и алкилнитрита в спиртовом растворе щёлочи. Идёт быстро и почти количественно.

Кислоту напрямую хрен получишь - уж больно лабильная штука.

 

Изменено пользователем yatcheh
  • Like 1
Ссылка на комментарий
07.12.2022 в 18:25, yatcheh сказал:

 

Закись азота со злостным амидом-то при нагревании реагирует. А с аммиаком реакции не будет. Совсем не будет.

 

Азид в лаборатории лучше всего получать из гидразина и алкилнитрита в спиртовом растворе щёлочи. Идёт быстро и почти количественно.

Кислоту напрямую хрен получишь - уж больно лабильная штука.

 

По идее если слить вместе очень холодные растворы (ну и соответственно разбавленые, что безопасно) нитрита бария и сульфата гидразина выйдет разбавленый раствор по сути очень чистой кислоты: Ba(NO2)2+N2H6SO4=BaSO4+2H2O+HN3 

И таким образом если все правильно отмерить то будет тоже что реакция гидразина с азотистой, но идеально по молям и выход будет относительно хороший и кислота сразу, только отфильтровать 

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
07.12.2022 в 22:34, ununeniy сказал:

По идее если слить вместе очень холодные растворы (ну и соответственно разбавленые, что безопасно) нитрита бария и сульфата гидразина выйдет разбавленый раствор по сути очень чистой кислоты: Ba(NO2)2+N2H6SO4=BaSO4+2H2O+HN3 

И таким образом если все правильно отмерить то будет тоже что реакция гидразина с азотистой, но идеально по молям и выход будет относительно хороший и кислота сразу, только отфильтровать 

 

Мохбыть, мохбыть... Не препаративно, но креативно :)

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...