Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Водный раствор гидразина + хлористый нитрозил=?


BP2
Перейти к решению Решено yatcheh,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
В 18.12.2022 в 20:32, ununeniy сказал:

Ну, в принципе логично, с некоторыми реактивами только не ясно как реакция будет выглядеть, или очень опасно 

N2H4 + NCl3 => HN3 + 3HCl.

Тут реакцию можно в щелочной среде вести. В суспензию  известкового молока добавлять трехлористый азот и добавлять гидразин гидрат. Получится раствор хлорида кальция и гидразойная кислота.

Ссылка на комментарий
18.12.2022 в 18:18, BP2 сказал:

N2H4 + NCl3 => HN3 + 3HCl.

Тут реакцию можно в щелочной среде вести. В суспензию  известкового молока добавлять трехлористый азот и добавлять гидразин гидрат. Получится раствор хлорида кальция и гидразойная кислота.

Да, тут вопроса нет, но как окислить гидразин перекисью, что бы вышла она, не представляю реакцию, азот и вода будет, возможно с огнём если конц

Ссылка на комментарий
В 18.12.2022 в 20:18, BP2 сказал:

N2H4 + NCl3 => HN3 + 3HCl.

Тут реакцию можно в щелочной среде вести. В суспензию  известкового молока добавлять трехлористый азот и добавлять гидразин гидрат. Получится раствор хлорида кальция и гидразойная кислота.

 

В 07.12.2022 в 12:35, yatcheh сказал:

 

Будет, чисто качественно будет обнаруживаться. Практически - фигня c очень низким выходом. HN3 будет окисляться хлористым нитрозилом едва ли не быстрее, чем получаться:

NOCl + 3HN3 => HCl + H2O + 5N2

впрочем, тут и другие продукты могут быть, к примеру

NOCl + HN3 => HCl + N2 + N2O

Такая же хрень с азотистой кислотой - выход неприлично низкий из-за окисления.

 

А соляная кислота нормально будет сосуществовать с азоводородной? Если гидразин окислять трихлоридом азота?

Ссылка на комментарий
19.12.2022 в 09:56, BP2 сказал:

 

А соляная кислота нормально будет сосуществовать с азоводородной? Если гидразин окислять трихлоридом азота?

 

Не знаю. Никогда не держал в руках раствора HN3. К хлорид-аниону азид-анион совершенно индифферентен, а вот что с кислотой будет - х.з. Хотя, где-то читал, что смесь HN3 с солянкой ведёт себя как царская водка - золото растворяет.

 

А, ну да - у Некрасова "смесь HN3 с крепкой HCl при нагревании растворяет золото и платину". C HI даёт I2, N2 и NH3

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
18.12.2022 в 20:18, BP2 сказал:

N2H4 + NCl3 => HN3 + 3HCl.

Тут реакцию можно в щелочной среде вести. В суспензию  известкового молока добавлять трехлористый азот и добавлять гидразин гидрат. Получится раствор хлорида кальция и гидразойная кислота.

Веселая реакция с получением азида кальция.

19.12.2022 в 01:11, ununeniy сказал:

Да, тут вопроса нет, но как окислить гидразин перекисью, что бы вышла она, не представляю реакцию, азот и вода будет, возможно с огнём если конц

И в чем проблема? Будет азот, вода и азотистоводородная кислота. Процесс кажется идет через очень активный диимид. 

Ссылка на комментарий
19.12.2022 в 20:57, BP2 сказал:

А почему веселая? Она ж пойдет или нет?

 

Веселая так как из одной неустойчивой взрывчатки получается другая.

Не уверен, что что что-то получится, так как при поиске синтеза триазидоамина я наткнулся на фразу, что реакция трихлорамина с азидами дает азот и хлориды

Ссылка на комментарий
19.12.2022 в 22:05, chemister2010 сказал:

Не уверен, что что что-то получится, так как при поиске синтеза триазидоамина я наткнулся на фразу, что реакция трихлорамина с азидами дает азот и хлориды

ну тогжда эмульсию известковую после реакции добавить. Когда трихлорид азота прореагирует

Ссылка на комментарий
19.12.2022 в 18:36, chemister2010 сказал:

Веселая реакция с получением азида кальция.

И в чем проблема? Будет азот, вода и азотистоводородная кислота. Процесс кажется идет через очень активный диимид. 

Проблема что наверное выходы более чем низкие, по крайней мере мне кажется в азотную яму все упадёт, и будет по сути вода и азот

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...