Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Странные электродные потенциалы


chemister2010

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
22.12.2022 в 07:41, chemister2010 сказал:

Может мне кто-то объяснить почему H2N2O2 со стандартным электродным потенциалом +2,65 В является восстановителем?

 

У Никольского 

H2N2O2 = 2NO + 2H+ + 2e | +0.71 В

 

Ссылка на комментарий
22.12.2022 в 14:47, yatcheh сказал:

 

У Никольского 

H2N2O2 = 2NO + 2H+ + 2e | +0.71 В

 

У того же Никольского 

N2 + 2H2O = H2N2O2 + 2H+ + 2e- |+2.65 В

Читаем реакции: окисляется кислородом воздуха, окисляется иодом, окисляется марганцевой кислотой. Восстанавливается водородом в момент выделения.

Окисление иодом вообще не по потенциалам.

Ссылка на комментарий
22.12.2022 в 19:48, chemister2010 сказал:

У того же Никольского 

N2 + 2H2O = H2N2O2 + 2H+ + 2e- |+2.65 В

Читаем реакции: окисляется кислородом воздуха, окисляется иодом, окисляется марганцевой кислотой. Восстанавливается водородом в момент выделения.

Окисление иодом вообще не по потенциалам.

 

Да, если так прикинуть - ей не далеко до фтора...

Ссылка на комментарий

С другой стороны , 2N3-=3N2+2e- | -3,4 В.    Что недалеко до лития....  странный он, азот.

По сути это электрическая модификация закона сохранения энергии, и если происходят масштабные перестройки а электронов мало, то энергия выплёскивается вся на них.

Изменено пользователем Выползень
Ссылка на комментарий
22.12.2022 в 23:10, Выползень сказал:

С другой стороны , 2N3-=3N2+2e- | -3,4 В.    Что недалеко до лития....  странный он, азот.

По сути это электрическая модификация закона сохранения энергии, и если происходят масштабные перестройки а электронов мало, то энергия выплёскивается вся на них.

 

Не, с азидом я разобрался. Там крайняя степень зависимости от кислотности среды. В кислой - сильный окислитель (растворяет медь), в безводной в виде иона - сильный восстановитель (азид цезия при распаде дает цезий). 

А вот с гипонитритами - никак не понятно. Кажется потенциалы никто не мерил, просто вычислили из каких-нибудь термодинамических идей.

Изменено пользователем chemister2010
Ссылка на комментарий
22.12.2022 в 19:48, chemister2010 сказал:

У того же Никольского 

N2 + 2H2O = H2N2O2 + 2H+ + 2e- |+2.65 В

 

По-моему, судя по уравнению, это потенциал, при котором термодинамически возможно окисление азота в H2N2O2. Естественно, он очень высокий.

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий
В 23.12.2022 в 23:45, Paul_S сказал:

По-моему, судя по уравнению, это потенциал, при котором термодинамически возможно окисление азота в H2N2O2. Естественно, он очень высокий.

Именно так и трактуются такие уравнения. именно окисление азота и именно термодинамически возможное. И вычисляются через ΔG=-nFE.

Ссылка на комментарий

Стандартные потенциалы относятся к стандартным условиям. Для иных условий есть уравнение Нернста.

В 22.12.2022 в 19:48, chemister2010 сказал:

N2 + 2H2O = H2N2O2 + 2H+ + 2e- |+2.65 В

Потенциал +2,65 В - это стандартный потенциал для полуреакции, обратной той, что записана тут. Да, он говорит, что H2N2O2 в этой полуреакции (восстановления до азота) в стандартных условиях является сильным окислителем. И да, речь про термодинамику. Кинетические заморочки никто не отменял.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика