Странные электродные потенциалы

[chemister2010]

Может мне кто-то объяснить почему H2N2O2 со стандартным электродным потенциалом +2,65 В является восстановителем?

[yatcheh]

22.12.2022 в 07:41, chemister2010 сказал:

Может мне кто-то объяснить почему H2N2O2 со стандартным электродным потенциалом +2,65 В является восстановителем?

 

У Никольского 

H2N2O2 = 2NO + 2H+ + 2e | +0.71 В

 

[chemister2010]

22.12.2022 в 14:47, yatcheh сказал:

 

У Никольского 

H2N2O2 = 2NO + 2H+ + 2e | +0.71 В

 

У того же Никольского 

N2 + 2H2O = H2N2O2 + 2H+ + 2e- |+2.65 В

Читаем реакции: окисляется кислородом воздуха, окисляется иодом, окисляется марганцевой кислотой. Восстанавливается водородом в момент выделения.

Окисление иодом вообще не по потенциалам.

[yatcheh]

22.12.2022 в 19:48, chemister2010 сказал:

У того же Никольского 

N2 + 2H2O = H2N2O2 + 2H+ + 2e- |+2.65 В

Читаем реакции: окисляется кислородом воздуха, окисляется иодом, окисляется марганцевой кислотой. Восстанавливается водородом в момент выделения.

Окисление иодом вообще не по потенциалам.

 

Да, если так прикинуть - ей не далеко до фтора...

[Выползень]

С другой стороны , 2N₃^-=3N₂+2e^- | -3,4 В.    Что недалеко до лития....  странный он, азот.

По сути это электрическая модификация закона сохранения энергии, и если происходят масштабные перестройки а электронов мало, то энергия выплёскивается вся на них.

Изменено 22 Декабря, 2022 в 20:23 пользователем Выползень

[chemister2010]

22.12.2022 в 23:10, Выползень сказал:

С другой стороны , 2N₃^-=3N₂+2e^- | -3,4 В.    Что недалеко до лития....  странный он, азот.

По сути это электрическая модификация закона сохранения энергии, и если происходят масштабные перестройки а электронов мало, то энергия выплёскивается вся на них.

 

Не, с азидом я разобрался. Там крайняя степень зависимости от кислотности среды. В кислой - сильный окислитель (растворяет медь), в безводной в виде иона - сильный восстановитель (азид цезия при распаде дает цезий). 

А вот с гипонитритами - никак не понятно. Кажется потенциалы никто не мерил, просто вычислили из каких-нибудь термодинамических идей.

Изменено 23 Декабря, 2022 в 19:28 пользователем chemister2010

[Paul_S]

22.12.2022 в 19:48, chemister2010 сказал:

У того же Никольского 

N2 + 2H2O = H2N2O2 + 2H+ + 2e- |+2.65 В

 

По-моему, судя по уравнению, это потенциал, при котором термодинамически возможно окисление азота в H2N2O2. Естественно, он очень высокий.

[Электро-химик]

В 23.12.2022 в 23:45, Paul_S сказал:

По-моему, судя по уравнению, это потенциал, при котором термодинамически возможно окисление азота в H2N2O2. Естественно, он очень высокий.

Именно так и трактуются такие уравнения. именно окисление азота и именно термодинамически возможное. И вычисляются через ΔG=-nFE.

[chemister2010]

А измерить никто не пробовал?

[cty]

Стандартные потенциалы относятся к стандартным условиям. Для иных условий есть уравнение Нернста.

В 22.12.2022 в 19:48, chemister2010 сказал:

N2 + 2H2O = H2N2O2 + 2H+ + 2e- |+2.65 В

Потенциал +2,65 В - это стандартный потенциал для полуреакции, обратной той, что записана тут. Да, он говорит, что H₂N₂O₂ в этой полуреакции (восстановления до азота) в стандартных условиях является сильным окислителем. И да, речь про термодинамику. Кинетические заморочки никто не отменял.