навеску образца серосодержащего орган.в-ва массой 0.121 г сожгли в О2, выделяющийся SO2 поглотили H2

[Stasiiana1]

Помогите, пожалуйста, решить, задача, вроде, несложная, но завела в тупик. 
условие: навеску образца серосодержащего орган.в-ва массой 0.121 г сожгли в О2, выделяющийся SO2 поглотили H2O2 (p-p) : h2o2+so2=h2so4

На титрование образовавшейся кислоты пошло 20,5 ил 0,107н р-ра КОН. Рассчитайте процентное содержание S в соединении. 
что сделала я: нашла количество вещества КОН: 20,5*0,107/1000=0,0021614 моль

в т.э ню (Koh)=ню(h2so4)=0,0021614 моль=> ню(so2)=ню(h2so4)=0,0021614 моль

m(S)=0,0021614*32=0,0692г

w(S)=0,0692*100%/0,121=57.1%
хотя ответ 29,1%. Что я делаю неправильно?

 

[aversun]

(S*0.5*0.107*20.5/1000)/0.121 = 0.2906

[Nemo_78]

03.01.2023 в 01:03, Stasiiana1 сказал:

Что я делаю неправильно?

   Вы фактор эквивалентности не учли. Те самые

03.01.2023 в 01:28, aversun сказал:

0.5

в выражении aversuna или 1/2, а сделать это обязательно нужно, т.к. при титровании использована нормальная концентрация, то и находите с еë помощью количество вещества эквивалентов щëлочи/кислоты, а при КОТ (серняга - двухосновная кислота) количество вещества еë вдвое меньше количества вещества ейных эквивалентов. 

Изменено 3 Января, 2023 в 03:09 пользователем Nemo_78

[Stasiiana1]

В 03.01.2023 в 08:08, Nemo_78 сказал:

   Вы фактор эквивалентности не учли. Те самые

в выражении aversuna или 1/2, а сделать это обязательно нужно, т.к. при титровании использована нормальная концентрация, то и находите с еë помощью количество вещества эквивалентов щëлочи/кислоты, а при КОТ (серняга - двухосновная кислота) количество вещества еë вдвое меньше количества вещества ейных эквивалентов. 

Поняла, спасибо большое!

В 03.01.2023 в 03:28, aversun сказал:

(S*0.5*0.107*20.5/1000)/0.121 = 0.2906

Спасибо!)