Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Окислить сульфат ион вообще возможно?


Wallic
Перейти к решению Решено Lеоnid,

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

День добрый. Возможно ли электролизом окислить сульфат ион на аноде и что при этом получится? Есть данные что электролиз концентрированной серной кислоты не возможен, любой анод разрушается.

Ссылка на комментарий

Персульфаты именно так и получают.

В 05.01.2023 в 13:09, Wallic сказал:

Есть данные что электролиз концентрированной серной кислоты не возможен, любой анод разрушается.

Нет, надсерную кислоту получают только при высокой концентрации серной кислоты.

Изменено пользователем Lеоnid
Ссылка на комментарий

"Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты или раствора сульфата аммония в серной кислоте, в ходе которого образуется пероксодисерная кислота, с последующим гидролизом последней до пероксида и серной кислоты:

H 2 S 2 O 8 + 2 H 2 O → H 2 O 2 + 2 H 2 S O 4 . {\displaystyle {\mathsf {H_{2}S_{2}O_{8}+2H_{2}O\rightarrow H_{2}O_{2}+2H_{2}SO_{4}}}.}
С середины XX века персульфатный процесс синтеза пероксида водорода был вытеснен антрахиноновым процессом..."
Ссылка на комментарий
В 05.01.2023 в 13:49, foundryman сказал:

Исторически первым промышленным методом синтеза пероксида водорода был электролиз серной кислоты

Что не совсем верно.

До электролитического метода перекись уже получали на производствах, по тем временам вполне себе промышленным, через пероксид бария.

BaO2 + H2SO4 = BaSO4 + H2O2

Ссылка на комментарий

много кислоты кушает платину на аноде, тоже это замечал на краях фольги, они становятся блестящими,

происходит хим. полировка на участке повышенного эл. поля.

 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика