Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

вычислить кол-во нейт. в1моле природной воды на сколько % оно отличается от кол-ва нейт. в 1 молеH2O


tovoh

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

тогда мне думалось что можно перебрать сочетания изотопов и в каждом вычислить кол-во нейтронов а потом сложить и получить нейтроны в природной воде
но нужно ж как то проценты из таблицы применить а тут в голову ничего не лезет

Ссылка на комментарий

Для начала посчитайте число нейтронов в 1 моле 1H216O, т.к. все равно нужно будет сравнить с ним.

 

Что такое проценты из таблицы? Там, кстати, не проценты, а безразмерные доли. Это числовые (или, что то же самое, молярные) доли xi конкретных изотопов элемента среди всех (указанных) изотопов элемента: xi = Ni/Сумма(Ni), например:

x(16O) = N(16O)/[N(16O)+N(17O)+N(18O)] или

x(16O) = n(16O)/[n(16O)+n(17O)+n(18O)].

Таким образом, в 1 моле природных атомов кислорода содержится, например, 0.00038 моль изотопа 17O. Это количество этого изотопа, соответственно, содержит 9*0.00038 моль нейтронов...

Ссылка на комментарий

Такие числовые (молярные) доли изотопов используют для расчета средней относительной атомной массы элемента, которая указывается в таблице Менделеева. Вы думаете, почему у хлора атомная масса в таблице равна 35,5? Да потому, что в природе хлор содержит примерно 24 % (по числу атомов) изотопа 37Cl и 76 % изотопа 35Cl, а в среднем имеем 0,24*37+0,76*35 = 35,5. Аналогично можно посчитать и среднее количество нейтронов, приходящееся на один атом элемента. Для хлора это будет 0,24*20+0,76*18 = 18,5. Аналогично можно посчитать среднее количество нейтронов на один атом для водорода и для кислорода, а из этого - среднее количество нейтронов (оно будет чуть больше 8,000) на 1 молекулу природной воды... Это короткий путь решения. Можно чуть дольше более мелкими шагами идти.

Изменено пользователем cty
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика