Изменение скорости реакции и растворимость

[Tdlic]

[Solovey]

^{Скорость реакции равна к*С(I2)*C(H2S), при увеличении концентрации йода в 2 раза и сероводорода в 2 раза, скорость возрастет в 2*2=4 раза. Увеличение общего давления для газов равносильно увеличению концентрации, следовательно в этом случае в 3*3=9 раз. При увеличении концентрации только одного исходного компонента в 2 раза, скорость возрастет в 2*1= 2 раза.}

^{Не очень понятно, что значит "оценить"?  ПР=С(а)*С(b), бромид серебра менее растворим, чем карбонат серебра, но ПР(AgBr)=C(Ag+)*C(Br-), а вот карбоната ПР=С(Ag+)^2 * C(CO3 2-), можете из этих выражений посчитать концентрацию серебра которое перейдет в раствор из того или второго соединения}

[Tdlic]

Там нужно сравнить растворимость солей 

 

[Solovey]

13.01.2023 в 15:44, Tdlic сказал:

Там нужно сравнить растворимость солей 

 

 

[Solovey]

↑Про растворимость я Вам написал. Про выражение для скорости вроде тоже. Скорость равна коэффициенту * на концентрация йода* на концентрацию сероводорода (Для этой реакции). Поэтому, если одна концентрация увеличивается в два раза, то и скорость увеличивается в 2 раза, если концентрация обоих компонентов увеличится в 2 раза, то и скорость увеличится в 4 раза.

 

V₁=k*C₁(H₂S)*C₁(I₂)

V₂=k*C₂(H₂S)*C₂(I₂)

C₂(H₂S)=2* C₁(H₂S)

C₂(I₂)=2* C₁(I₂)

 

Подставляете последние 2 выражения в уравнение для V_2, А потом делите V₁ /V₂, в правой части все сокращается и остается только 1/(2*2), то есть в 4 раза

[Tdlic]

Спасибо большое!!!