Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Приготовление раствора триса - Буферные растворы


Амро
Перейти к решению Решено MGM,

Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Необходимо приготовить один литр 1,5 М раствора триса, забуференного соляной кислотой до pH = 8,8.

В лаборатории нет соляной кислоты, однако есть два реактива: трис (мол.масса 121,14 г/моль) и триса гидрохлорид (мол.масса 157,60 г/моль).

 

Сколько граммов триса и триса гидрохлорида необходимо взять для приготовления раствора с заданными условиями?

 

Показатель константы кислотности триса (pKa) = 8,06 при температуре в лаборатории.

Ссылка на комментарий
  • Решение

По какой формуле рассчитывается pH буфера из слабого основания (трис) и его соли (гхл-трис)?

У тебя  почти всё есть для этой формулы, и можно рассчитать n(трис)/n(гхл-трис), а их сумма равна 1,5 моль ...

  • Отлично! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...