Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Перекись с кислотами окислителями


Summerwind

Рекомендуемые сообщения

Решение задач, рефераты, курсовые! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!

Почему нигде нет реакций H2O2 + H2SO4 конц или с HNO3? Они ее не будут окислять до кислорода?

Впрочем, есть реакция с нитратами и кислой среде, т.е. имитация HNO3 разб, с выделением О2. Просто с разб HNO3 она также будет реагировать?

Ссылка на комментарий
16.01.2023 в 02:54, Summerwind сказал:

H2O2 + H2SO4

H2O2+H2SO4

16.01.2023 в 02:54, Summerwind сказал:

или с HNO3

HNO3+H2O2

16.01.2023 в 02:54, Summerwind сказал:

Впрочем, есть реакция с нитратами и кислой среде, т.е. имитация HNO3 разб, с выделением О2.

Например? Откуда такие имитации придумали?

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий
16.01.2023 в 10:13, dmr сказал:

Уравнение не уравнено, да и не правильное, насколько я понимаю 

 

Я его и не уравнивала, а почему считаете, что неправильное?

Ссылка на комментарий
16.01.2023 в 00:54, Summerwind сказал:

Почему нигде нет реакций H2O2 + H2SO4 конц или с HNO3? Они ее не будут окислять до кислорода?

Впрочем, есть реакция с нитратами и кислой среде, т.е. имитация HNO3 разб, с выделением О2. Просто с разб HNO3 она также будет реагировать?

потому что такие реакции НЕ ИДУТ!

Идет далеко нге каждая реакция, которую вы можете придумать!

Химию придумать нельзя, химию можно только изучить

Ссылка на комментарий
16.01.2023 в 22:19, Arkadiy сказал:

потому что такие реакции НЕ ИДУТ!

Идет далеко нге каждая реакция, которую вы можете придумать!

Химию придумать нельзя, химию можно только изучить

 

Видела в каком-то учебнике кажется... придумыванием точно не занимаюсь

Ссылка на комментарий

Кислоты стабилизируют перекись водорода. 

С серной кислотой идет обратимая реакция образования надсерных кислот. Раньше эта реакция в обратном направлении использовалась для синтезе перекиси водорода.

Получение надазотной кислоты требует специальных условий. 

  • Like 1
Ссылка на комментарий
16.01.2023 в 23:01, chemister2010 сказал:

Кислоты стабилизируют перекись водорода. 

С серной кислотой идет обратимая реакция образования надсерных кислот. Раньше эта реакция в обратном направлении использовалась для синтезе перекиси водорода.

Получение надазотной кислоты требует специальных условий. 

Спасибо, поняла!

А подскажите, вот здесь перечисленные реакции, где перекись восстановитель, также не будут идти? Те, которые в кислой среде, с перманганатом, дихроматом?

 ЕГЭ. Окислительно-восстановительные свойства HO (chemrise.ru)

Кстати, на сайте нашла обсуждение этой реакции, почему-то ее предлагают в заданиях

 

Ссылка на комментарий
В 16.01.2023 в 00:54, Summerwind сказал:

Почему нигде нет реакций H2O2 + H2SO4 конц или с HNO3?

Есть у Б.В. Некрасова; серная кислота в равновесии с перекисью образует H2SO5 (возможно, H2S2O8 если кислоты много и воды мало), а перекись производящаяся от азотной кислоты совсем неустойчива, но тоже образуется при реакции очень концентрированной H2O2 и HNO3.

В 16.01.2023 в 00:54, Summerwind сказал:

Они ее не будут окислять до кислорода?

Это так будет выглядеть - конц. серная кислота при смешении с концентрированной перекисью водорода образует раствор который медленно разлагается с выделением кислорода. Когда-то смешивал серную кислоту с 30% перекисью или растворял в ней гидроперит (до 35% Н2О2), ничего интересного.

В 16.01.2023 в 00:54, Summerwind сказал:

Просто с разб HNO3 она также будет реагировать?

Как таковые, кислоты с перекисью водорода не то чтобы реагируют явно, скорее они находятся в равновесии, причем именно для перекиси это на пользу не идёт т.к. она начинает заметнее разлагаться с выделением О2.

  • Спасибо! 1
Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика