Гидроортофосфат калия и гидроксид калия

[РАДАР]

Википедия сообщает, что гидроортофосфат калия реагирует со щелочами, в качетсве примера реакция с гидроксидом калия, но какие будут продукты реакции, если использовать NaOH ? 
Цель сей реакции у меня вообще - получение фосфата натрия.

[Вадим Вергун]

19.01.2023 в 14:34, РАДАР сказал:

Википедия сообщает, что гидроортофосфат калия реагирует со щелочами, в качетсве примера реакция с гидроксидом калия, но какие будут продукты реакции, если использовать NaOH ? 
Цель сей реакции у меня вообще - получение фосфата натрия.

Из раствора будет осаждаться тот молярная растворимость которого ниже. 

 

[ash111]

В 19.01.2023 в 14:45, Вадим Вергун сказал:

Из раствора будет осаждаться тот молярная растворимость которого ниже. 

 

Если только они не соосаждаются как какой-нибудь сильвинит))

Там вообще простор для всяких двойных солей, без поллитра и фазовой диаграммы не разберешься)

В 19.01.2023 в 13:34, РАДАР сказал:

Википедия сообщает, что гидроортофосфат калия реагирует со щелочами, в качетсве примера реакция с гидроксидом калия, но какие будут продукты реакции, если использовать NaOH ? 
Цель сей реакции у меня вообще - получение фосфата натрия.

Фосфат натрия так скорее всего не получишь.

[Вадим Вергун]

19.01.2023 в 20:57, ash111 сказал:

Если только они не соосаждаются как какой-нибудь сильвинит))

Там вообще простор для всяких двойных солей, без поллитра и фазовой диаграммы не разберешься)

Фосфат натрия так скорее всего не получишь.

Сильвинит это не однофазная система, это горная порода. У натрия и калия слишком разный ионный радиус, обычно их соли не изоморфны.

[ash111]

В 19.01.2023 в 20:15, Вадим Вергун сказал:

Сильвинит это не однофазная система, это горная порода. У натрия и калия слишком разный ионный радиус, обычно их соли не изоморфны.

Да но с многоосновными кислотами другая история, вспомним хотя бы смешанный тартрат) там не изоморфность а просто некая кристаллическая решетка которой хорошо вот с такими катионами. Почему бы и нет)