Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Какая самая слабая кислота в мире?(именно кислота,которая образует соли)


Рекомендуемые сообщения

🚑 Решение задач, контроши, рефераты, курсовые и другое! Онлайн сервис помощи учащимся. Цены в 2-3 раза ниже!
В 24.02.2023 в 14:35, Paul_S сказал:

Как соль - это как?

Вступает в типичные реакции солей:

соль+кислота=новая соль+новая кислота

соль1+соль2=соль3+соль4 и т.д

В 24.02.2023 в 14:43, akskdis сказал:

Вступает в типичные реакции солей:

соль+кислота=новая соль+новая кислота

соль1+соль2=соль3+соль4 и т.д

Либо соль+основание-новая соль+новое основание

Ссылка на комментарий
24.02.2023 в 14:43, akskdis сказал:

Вступает в типичные реакции солей:

соль+кислота=новая соль+новая кислота

соль1+соль2=соль3+соль4 и т.д

Либо соль+основание-новая соль+новое основание

Ca(NO3)2 + Na2SO4 = CaSO4 + 2NaNO3 реакция двух сложных оксидов

24.02.2023 в 14:40, yatcheh сказал:

 

Диссоциирует на Me и O22- :)

Мб в присут. крауна-6 в какой-нибудь фторорганике K2O так и диссоциирует. Или на К+ и ОК-.

Ссылка на комментарий
24.02.2023 в 14:34, yatcheh сказал:

В Брёнстедовском смысле самая слабая кислота - это водородоводород HH. Её силу можно принять за ноль.

Но если смотреть на вопрос ширше, то диссоциация гидрида того же натрия по уравнению

NaH <=> Na- + H+

не является запрещённой никакими фундаментальными законами. Не выгодно? Да! Но мы и не гонимся за выгодой. Мы просто расширяем шкалу силы кислот в область отрицательных чисел. NaH - это кислота с отрицательной величиной силы.

Предельный случай таких кислот - это электронопротонная кислота:

Н <=> e- + H+

Ещё дальше в отрицательную область можно углубиться, рассматривая анионы кислых солей. Например, гидрид-анион можно считать кислым анионом двухосновной кислоты:

H2 <=> H- + H+

H- <=> e22- + H+

где анион среднего основания - это электронная пара. 

 

А вот самую сильную кислоту формализовать не удаётся... Хотя формальный метод обязан быть симметричным. Нужна противоположность электрону - отрицательно заряженная частица с нулевой эффективной плотностью заряда. Что это?

Хотя, асимметрию вносит использование Брёнстедовской кислотности с привязкой к протону, как к носителю кислотности.  Надо попробовать формализовать кислотность Льюиса. 

 

P.S. Когда коту нечего делать... :al:

Изменено пользователем yatcheh
Ссылка на комментарий
В 24.02.2023 в 13:01, akskdis сказал:

HFeO4, например,да?

Железная кислота имеет формулу H2FeO4 и не выделена не в силу своей слабости, а как и HMnO4 в силу своей неустойчивости. 

Аналогичный пример можно привести и с основаниями: NH4OH является не слабым, а не устойчивым основанием, если мы замещаем все протоны, тем самым не допуская отрыва заместителей от атома азота - тут же получаем сильные щелочи: N(CH3)4OH, N(C2H5)4OH и другие. 

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать аккаунт

Зарегистрируйте новый аккаунт в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...