Горит ли пероксид водорода?

[aversun]

01.03.2023 в 06:06, C11H26NO2PS сказал:

Горит ли пероксид водорода?Просто он проявляет восстановительные свойства,значит,в теории,должен гореть

Будет гореть, если попадет на планету, описанную в повести И. Ефремова Седце Змеи.

Изменено 1 Марта, 2023 в 06:22 пользователем aversun

[Lеоnid]

В 28.02.2023 в 21:06, C11H26NO2PS сказал:

Горит ли пероксид водорода?

Интересна обратная задача - что-то окислить пероксидом водорода. Он может быть куда эффективнее хромовой смеси как окислитель. Есть, например, смесь, называется - пиранья. Убивает вообще любую органику и используется, например, в исследованиях по микроэлектронике для гарантированной очистки поверхностей от всего вообще. Я ее делал в этих целях - жутковатая вещь. Не даром пираньей назвали.

 

[yatcheh]

28.02.2023 в 21:06, C11H26NO2PS сказал:

Горит ли пероксид водорода?Просто он проявляет восстановительные свойства,значит,в теории,должен гореть

 

Смотря что считать горением.  Килограмм концентрированной перекиси при разложении даёт кубометр смеси водяного пара и кислорода, разогретой до 700С. В этом отношении перекись не хуже пороха. Не зря же используется как однокомпонентное топливо в торпедах. 

Теперь о теории. Кислород в перекиси находится в степени окисления -1. При взаимодействии с кислородом воздуха протекает реакция
H2O(-1)2 + 1/2O(0)2 => H2O(0)2 + O(-2) => O(0)2 + H2O(-2)

H2O2 + 1/2O2 => O2 + H2O

кислород перекиси окисляется кислородом воздуха. Это - несомненно горение. При чём - с большим тепловым эффектом.

То, что при горении перекиси кислорода выделяется больше, чем расходуется - ну, так радоваться надо, а не подвохи искать!

[aversun]

01.03.2023 в 21:17, Lеоnid сказал:

Интересна обратная задача - что-то окислить пероксидом водорода. Он может быть куда эффективнее хромовой смеси как окислитель. Есть, например, смесь, называется - пиранья. Убивает вообще любую органику и используется, например, в исследованиях по микроэлектронике для гарантированной очистки поверхностей от всего вообще. Я ее делал в этих целях - жутковатая вещь. Не даром пираньей назвали.

Смесь, сама по себе, ничего особенного, аналогичную смесь используют для мокрого сжигания органики при судебной экспертизе.

Настораживает описанный метод приготовления, когда категорически рекомендуют добавлять к конц. серной кислоте 30% перекись.

В чем причина такой обратной методики мне не очень непонятно, возможно, что бы не вызвать сразу разложения большого объема перекиси...

Приведенная статья, по сути перевод английской вики https://en.m.wikipedia.org/wiki/Piranha_solution

[Lеоnid]

В 01.03.2023 в 12:47, aversun сказал:

Настораживает описанный метод приготовления, когда категорически рекомендуют добавлять к конц. серной кислоте 30% перекись.

В чем причина такой обратной методики мне не очень непонятно, возможно, что бы не вызвать сразу разложения большого объема перекиси...

Да, меня это тоже удивило, и я сделал такое же предположение.

Однако, наша методика была несколько иной. Т.к. назначением было очистить поверхности для микроэлектроники, использовались реактивы ОСЧ, причем перекись была 50%, про-во Франции. Я предположил, что распад перекиси вызывает не серная кислота, а примеси в ней, и, поскольку кислота была ОСЧ, опасаться этого не приходилось. Попробовали в микроколичествах из опасения взрыва - все было нормально.

[Paul_S]

01.03.2023 в 12:43, yatcheh сказал:

 

Смотря что считать горением.  Килограмм концентрированной перекиси при разложении даёт кубометр смеси водяного пара и кислорода, разогретой до 700С. В этом отношении перекись не хуже пороха. Не зря же используется как однокомпонентное топливо в торпедах. 

Теперь о теории. Кислород в перекиси находится в степени окисления -1. При взаимодействии с кислородом воздуха протекает реакция
H2O(-1)2 + 1/2O(0)2 => H2O(0)2 + O(-2) => O(0)2 + H2O(-2)

H2O2 + 1/2O2 => O2 + H2O

кислород перекиси окисляется кислородом воздуха. Это - несомненно горение. При чём - с большим тепловым эффектом.

То, что при горении перекиси кислорода выделяется больше, чем расходуется - ну, так радоваться надо, а не подвохи искать!

Стоит проверить это методом меченых атомов! 

[Shizuma Eiku]

В 28.02.2023 в 21:25, C11H26NO2PS сказал:

Медицинская гореть не будет?А что получится в результате горения,если даже и будет?

Нет, перекись не горит, она просто разлагается с большим выделением тепла и кислорода, поэтому если распаду подвергается сразу много перекиси, это выглядит как образование большого количества нагретого водяного пара и пены.

 

[Shizuma Eiku]

В 01.03.2023 в 12:17, Lеоnid сказал:

Есть, например, смесь, называется - пиранья. Убивает вообще любую органику и используется, например, в исследованиях по микроэлектронике для гарантированной очистки поверхностей от всего вообще.

Это не сильно крутая смесь, там скорее щелочь смывает и эмульгирует жировые загрязнения, а перекись за счет выделения газообразного кислорода, просто помогает им отделиться от стенок. Можно сделать похожую "малую" перанью из персоли и моющего средства, содержащего лаурилсульфат или персоли и щелочи. Но все эти смеси неудобны т.к. медленно разлагаются (перекись заметно менее устойчива в щелочной среде, чем в кислой или нейтральной).

В 01.03.2023 в 13:50, Lеоnid сказал:

использовались реактивы ОСЧ, причем перекись была 50%, про-во Франции

что в России, что во Франции, перекись водорода получается на одном и том-же оборудовании по одной и той-же технологии, электролизом серной кислоты.

 

Изменено 5 Марта, 2023 в 19:47 пользователем Shizuma Eiku

[Shizuma Eiku]

В 01.03.2023 в 12:43, yatcheh сказал:

Теперь о теории. Кислород в перекиси находится в степени окисления -1. При взаимодействии с кислородом воздуха протекает реакция
H2O(-1)2 + 1/2O(0)2 => H2O(0)2 + O(-2) => O(0)2 + H2O(-2)

H2O2 + 1/2O2 => O2 + H2O

С точки зрения балансировки ОВР, не может быть в Н₂О₂ кислорода со степенью окисления 0 т.к. в таком случае и у водорода она тоже будет равна 0. У атомарного кислорода, в свою очередь, степень окисления должна быть равна 0 т.к. заряд всей молекулы должен быть равен 0.

Кроме того, перекись водорода с кислородом не взаимодействует. Уравнение ОВР для взаимодействия перекиси с атомарным кислородом выглядит так:

Н⁺¹₂О^-1₂+О⁰->H⁺¹₂O^-2+О⁰₂

О^-1-е^-->О^-2

О^-1+е^-->О⁰

Как видно, реакцию окисления перекиси, можно представить так что один из двух атомов кислорода теряет один теоретический электрон, становясь нейтральным, а второй присоединяет его, переходя в О^-2.

Такие реакции, где перекись окисляется до кислорода, редки, но есть Ag₂O+H₂O₂->2Ag+H₂O+O₂, H₂O₂+O₃->H₂O+2O₂, 2KMnO₄+5H₂O₂+3H₂SO₄->K₂SO₄+2MnSO₄+5O₂+8H₂O.

Изменено 5 Марта, 2023 в 19:50 пользователем Shizuma Eiku

[Arkadiy]

01.03.2023 в 08:56, C11H26NO2PS сказал:

Но если прогреть аптечную,то пойдут пары,они воспламенятся?

Если погреть 70% перекись вы лишь обогатите атмосферу КИСЛОРОДОМ! Кислород на воздуше точно не горить, потому что в воздухе 20% кислорода!