Перейти к содержанию
Форум химиков на XuMuK.ru

Получение оксида железа +3 и +2


irs

Рекомендуемые сообщения

Решение задач по фото за 30 минут! Мы онлайн – кликай!

Для получения оксида железа +2 можно проводить электролиз раствора карбоната натрия с железным анодном. А для +3 железа что взять? Раствор соли, натрия хлорида? Или не пойдёт достаточной степени доокисление из +2 в +3?

В растворе гипохлорита натрия знаю, что даже частично феррат получается

Ссылка на комментарий
-->
02.03.2023 в 18:04, irs сказал:

Для получения оксида железа +2 можно проводить электролиз раствора карбоната натрия с железным анодном. А для +3 железа что взять? Раствор соли, натрия хлорида? Или не пойдёт достаточной степени доокисление из +2 в +3?

В растворе гипохлорита натрия знаю, что даже частично феррат получается

При электролизе там получается осадочек Fe(OH)2 он совершенно белый пока не окислённый, но быстро зеленеет. Степень окисления железа в оксиде зависит от режима прокалки гидроксида, можно получить и FeO и Fe3O4 и Fe2O3.

Ссылка на комментарий

Прокалкой заниматься не хочу. К тому же всё равно нужен гидрат

Может какой окислитель добавить в электролит?

Изменено пользователем irs
Ссылка на комментарий
02.03.2023 в 18:21, irs сказал:

Прокалкой заниматься не хочу. К тому же всё равно нужен гидрат

Может какой окислитель добавить в электролит?

Так вам оксид или гидроксид нужен?

Без прокалки оксид не получить. 

Ссылка на комментарий

можно получить гидроксид железа (II) Fe(OH)2 и окислить его до гидроксида железа (III) Fe(OH)3 используя пероксид водорода H2O2. а затем разлагать гидроксид с нужной валентностью железа до оксида.

 

1) получить гидроксид железа можно используя реакции обмена, например, гидроксида Na или K и сульфата железа (II)
2KOH + FeSO4 -> Fe(OH)2↓ + K2SO4

 

2) окисление гидроксида железа с (II) до (III) 

2Fe(OH)2 + H2O2 → 2Fe(OH)3

(можно используя воду, кислород и гидроксид, но с перекисью, думаю, легче)

(4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O ⟶ 4Fe(OH)3)

 

3) разложение гидроксида железа (II)

Fe(OH)2 -> FeO + H2O

 

4) разложение гидроксида железа (III)

2Fe(OH)3 -> Fe2O3 + 3H2O

Изменено пользователем AbkazianChemistry
Ссылка на комментарий
В 02.03.2023 в 19:45, AbkazianChemistry сказал:

можно получить гидроксид

Меня интересует электролиз

В 02.03.2023 в 19:31, Вадим Вергун сказал:

Так вам оксид или гидроксид нужен?

 

Гидроксид

Ссылка на комментарий
03.03.2023 в 03:04, irs сказал:

Для получения оксида железа +2 можно проводить электролиз раствора карбоната натрия с железным анодном. А для +3 железа что взять?

Так возьмите раствор карбоната натрия в перекиси водорода

Ссылка на комментарий
В 02.03.2023 в 18:04, irs сказал:

Для получения оксида железа +2 можно проводить электролиз раствора карбоната натрия с железным анодном.

Не получится там Fe(OH)2, при электролизе карбоната натрия с железными электродами будет происходить электролиз воды, анод будет разрушаться очень медленно, единственным продуктом будет бурый Fe2O3. Для получения Fe(OH)2 нужно взять железный купорос, растворить в воде, добавить немного серной кислоты и железа, чтобы трехвалентное железо восстановилось до двухвалентного и когда раствор будет холодно-зеленого цвета, добавить очень концентрированную щелочь (растворимость кислорода в ней мала). Всё это желательно с изоляцией от воздуха, например, при помощи какого-нибудь масла. Если повезет, можно будут увидеть что гидроксид двухвалентного железа почти белый, пока он не окислился.

В 02.03.2023 в 18:04, irs сказал:

А для +3 железа что взять? Раствор соли, натрия хлорида?

Да, при электролизе раствора хлоридов с железными электродами будет грязно-зеленая смесь гидроксидов, которая со временем окислится воздухом до красно-ржавого Fe(OH)3. Осадок полученный при электролизе можно отфильтровать, даже через канцелярскую бумагу, и оставить стоять, он окислится, постареет и когда высохнет, это будет слабо гидратированный Fe2O3.

Ссылка на комментарий

Для публикации сообщений создайте учётную запись или авторизуйтесь

Вы должны быть пользователем, чтобы оставить комментарий

Создать учетную запись

Зарегистрируйте новую учётную запись в нашем сообществе. Это очень просто!

Регистрация нового пользователя

Войти

Уже есть аккаунт? Войти в систему.

Войти
  • Последние посетители   0 пользователей онлайн

    • Ни одного зарегистрированного пользователя не просматривает данную страницу
×
×
  • Создать...
Яндекс.Метрика