Комплексные соедениния

[Kopela]

Опыт 3 Устойчивость аммиаката меди
Оборудование и реактивы: растворы: 0,1 н. сульфата меди, 2 н. гидроксида натрия.

1. Налейте в две пробирки по 2–3 капли 0,1 н. раствора СuSO4. В одну добавьте 2–3 капли 2 н. раствора NaOH, а в другую – 2 капли (NH4)2S. В первой пробирке образуется осадок Cu(OH)2 голубого цвета, во второй – осадок CuS черного цвета. Это качественные реакции на ион Cu2+ .

2. Налейте в пробирку 2 – 3 капли 0,1 н. раствора CuSO4, добавьте избыток NH4OH до растворения образовавшегося вначале осадка. Полученный раствор разлейте в две пробирки. В одну пробирку влейте несколько капель 0,5 н. раствора NaOH, а в другую – раствор (NH4)2S (выпадает осадок черного цвета).

3. Объясните наблюдаемые явления (отсутствие осадка в первой пробирке и наличие черного осадка во второй), исходя из величины произведения растворимости Cu(OH)2 и уравнений констант нестойкости ионов.

Поясните 3 

[MGM]

Найди в таблицах значения ПР(Cu(OH)2) и ПР(CuS) и Кнест медного комплекса - будет что объяснять